二氯化钒
二氯化钒是一种无机化合物,化学式为VCl2,它是苹果绿色固体,可溶于水,形成紫色溶液。[1]溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液。[2]
二氯化钒 | |||
---|---|---|---|
| |||
IUPAC名 Vanadium(II) chloride | |||
别名 | 氯化钒(II) | ||
识别 | |||
CAS号 | 10580-52-6 ![]() | ||
PubChem | 66355 | ||
ChemSpider | 59733 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ | ||
RTECS | YW1575000 | ||
性质 | |||
化学式 | VCl2 | ||
摩尔质量 | 121.847 g/mol g·mol⁻¹ | ||
外观 | 浅绿色固体 | ||
密度 | 3.230 g/cm3 | ||
熔点 | 1027 °C(1300 K) | ||
沸点 | 1506 °C(1779 K) | ||
溶解性(水) | 可溶 | ||
磁化率 | +2410.0·10−6 cm3/mol | ||
结构 | |||
晶体结构 | CdI2 | ||
配位几何 | 八面体 | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R20/21/22-R34 | ||
安全术语 | S:S26-S27-S36/37/39-S45 | ||
主要危害 | 和氧气迅速反应 | ||
相关物质 | |||
其他阴离子 | 二氟化钒 二溴化钒 二碘化钒 | ||
其他阳离子 | 二氯化钛 二氯化铬 | ||
相关化学品 | 三氯化钒 四氯化钒 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备和性质
二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备,产物为剩余固体:[1]
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
VCl2溶于水形成紫色的水合离子[V(H2O)6]2+。蒸发溶液可以得到紫色的晶体[V(H2O)6]Cl2。[3]
此外,1000°C时钒和氯化氢反应[2];锌还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒[4]:
- V + 2 HCl → VCl2 + H2
- 3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O
结构
固体VCl2的结构为CdI2,八面体配位结构,类似地,VBr2和VI2的结构与化学性质均和VCl2相似。它们都有d3构型,和Cr(III)类似有着四方基态。[5]
参考文献
- ^ 1.0 1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
- ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族. 科学出版社. pp 197-198
- ^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Martin Pomerantz, et al. Vanadium Dichloride Solution. John Wiley & Sons, Inc. , 2007 :185-187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.