亚硫酸氢钠

化合物

亚硫酸氢钠(化学式:NaHSO3)是一种无机化合物,只能在溶液中存在[3],固体在室温下不稳定。亚硫酸氢盐中只有亚硫酸氢铷RbHSO3亚硫酸氢铯CsHSO3季铵盐 NR4HSO3在室温下稳定。[4]其在空气中易被氧化硫酸盐

亚硫酸氢钠
IUPAC名
Sodium hydrogen sulfite
英文名 Sodium bisulfite
别名 酸式亚硫酸钠、重亚硫酸钠
E222
识别
CAS号 7631-90-5  checkY
PubChem 23665763
ChemSpider 571016
SMILES
 
  • [Na+].[O-]S(=O)O
InChI
 
  • 1/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
InChIKey DWAQJAXMDSEUJJ-REWHXWOFAL
ChEBI 26709
RTECS VZ2000000
性质
化学式 NaHSO3
摩尔质量 104.06 g·mol⁻¹
外观 无色到黄色液体,只存在于溶液[1]
密度 1.48 g/cm³
熔点 150°C
沸点 315°C
溶解性 42g/100ml (25 ºC)
危险性
警示术语 R:R22 R31
安全术语 S:S2, S25, S46
欧盟分类 Harmful (Xn)
NFPA 704
0
2
1
 
PEL none[2]
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。
亚硫酸氢钠市售品,是它与焦亚硫酸钠的混合物,SO2含量≥58.5%。

NaHSO3存在市售品,主要成分为焦亚硫酸钠Na2S2O5[5]

制备

可由焦亞硫酸鈉加水製備,化學式為:
Na2S2O5(s)+H2O(l)→2NaHSO3(aq)

亚硫酸氢钠也可以由氢氧化钠碳酸氢钠二氧化硫反应而成:

SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

不过尝试结晶此化合物都只能得到焦亚硫酸钠,化学式 Na2S2O5[6]

反应

亚硫酸氢钠与活泼[7]发生加成反应,生成亚硫酸氢钠加合物。该反应可用来避免羰基HCN加成时剧毒HCN的使用,方法为:先使羰基化合物与亚硫酸氢钠加成,再加入等物质的量NaCN

亞硫酸氫鈉也可以當作還原過錳酸鉀的還原劑,且在不同pH值環境下能使過錳酸鉀還原成不同的離子,但須注意不能先將其放在酸性環境下,再與過錳酸鉀發生反應,否則會形成有毒的二氧化硫

危害

人们被劝告不应摄入超过 0.7 毫克/公斤的亚硫酸氢钠。对亚硫酸盐过敏的人不应食用含有E220-229(全都是亚硫酸盐,包括 E222,亚硫酸氢钠)的食物。[8]亚硫酸氢钠与酸接触会产生有毒气体。

参考资料

  1. ^ Record of Natriumhydrogensulfit, wässrige Lösung in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health
  2. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0561. NIOSH. 
  3. ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. New Methods to Estimate Lattice Energies: Application to the Relative Stabilities of Bisulfite (HSO3) and Metabisulfite (S2O52-) Salts. Journal of Chemical Education. 2003, 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. doi:10.1021/ed080p1482. 
  4. ^ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年,原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
  5. ^ Merck Index 13th.
  6. ^ Johnstone, H. F. Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. 1946: 162–167. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch49. 
  7. ^ Shriner, R. L.; Hermann, C. K. F.; Morrill, T. C.; Curtin, D. Y.; Fuson, R. C. The Systematic Identification of Organic Compounds. John Wiley & Sons. 1997. ISBN 978-0-471-59748-3. 
  8. ^ Dean D. Metcalfe, Ronald A. Simon, (2003), «Food allergy», Wiley-Blackwell, 3ª, ISBN 0-632-04601-5