亚硫酸钡

化合物

亚硫酸钡亚硫酸盐,分子式为BaSO3。它是白色粉状物,可以用于造纸。像其他的钡化合物一样,它是有毒的。[2]它是通过碳热反应硫酸钡还原成硫化钡的中间体。[3]

亚硫酸钡

Struktur des Ba2+-Ions Struktur des Sulfitions

IUPAC名
亚硫酸钡
识别
CAS号 7787-39-5  checkY
PubChem 516931
ChemSpider 450991
SMILES
 
  • [Ba+2].[O-]S([O-])=O
InChI
 
  • 1/Ba.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2
InChIKey ARSLNKYOPNUFFY-NUQVWONBAA
性质
化学式 BaSO3
摩尔质量 217.391 g·mol⁻¹
外观 白色晶体 [1]
密度 4.44 g/cm3[1]
溶解性 0.0011 g/100 mL[1]
溶解性 不溶于酒精[1]
结构
晶体结构 单斜 [1]
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。
BaSO4 + CO → BaSO3 + CO2

制备

亚硫酸钡可以由亚硫酸钠氯化钡[4]氢氧化钡[5]而成。

 
 

性质

物理性质

亚硫酸钡是一种白色无臭固体,不可燃,难溶于水,[6]易溶于酸。[7]它是单斜晶系的,[8]不过三斜晶系的亚硫酸钡也是已知的。[9]

化学性质

亚硫酸钡可以被过氧化氢氧化成硫酸钡[10]

 

在没有空气的情况下退火时,亚硫酸钡会分解成硫酸钡和硫化钡[7]

危险性

亚硫酸钡的LD50为375mg/kg。它对皮肤和眼睛有刺激性。虽然亚硫酸钡不可燃,但它加热分解会产生有害的硫氧化物气体。它与酸反应,放出二氧化硫[11]

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–50. ISBN 1-4987-5428-7 (英语). 
  2. ^ barium sulfite. Answers.com. McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. http://www.answers.com/topic/barium-sulfite页面存档备份,存于互联网档案馆), accessed July 19, 2009.
  3. ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2 
  4. ^ D. Van Nonstrant Company. Elementary General Chemistry. 
  5. ^ C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext
  6. ^ Record of CAS RN 7787-39-5 in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health
  7. ^ 7.0 7.1 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext
  8. ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. .
  9. ^ R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570
  10. ^ A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext
  11. ^ 化学物質等安全データシート(昭和化学株式会社) (PDF). [2021-08-03]. (原始内容 (PDF)存档于2021-08-03).