硫氰酸铵
化合物
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硫氰酸銨是一種由铵离子和硫氰酸根组成的无机铵盐，分子式為NH4SCN，在空气中易潮解，溶于水时呈吸热反应，170℃时与硫化氢反应分解为氨和二硫化碳，可用於除草剂。
| 硫氰酸铵 | |||
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| 识别 | |||
| CAS号 | 1762-95-4 
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| PubChem | 15666 | ||
| ChemSpider | 14901 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF | ||
| ChEBI | 30465 | ||
| RTECS | XN6465000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | NH4SCN | ||
| 摩尔质量 | 76.122 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色易潮解的晶体 | ||
| 密度 | 1.3 g/cm3（20℃）[1] | ||
| 熔点 | 149 °C（422 K）（[1]） | ||
| 沸点 | 170 °C（分解[1]） | ||
| 溶解性（水） | 160 g/100 mL (20 °C)[1] | ||
| 溶解性 | 溶于液氨、醇类、丙酮 | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 单斜晶系 | ||
| 危险性 | |||
欧盟危险性符号[2] 有害 Xn | |||
| 警示术语 | R：R20, R21, R22, R37, R38 | ||
| 安全术语 | S：S26, S36 | ||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 不可食用，對皮膚和呼吸系統造成刺激 | ||
| NFPA 704 |
 1
2
1
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
用途
合成方法
硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反应得到，这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵，经加热后分解成硫氰酸銨和硫化氢：
反应
硫氰酸铵在空气中稳定；然而，加热至140℃左右后它会异构化为硫脲：
150 时的平衡混合物 °C 和 180 °C 分别含有 30.3% 和 25.3%（重量）硫脲。 当加热到200 °C时，干粉分解为氨、硫化氢和二硫化碳，留下硫氰酸胍残留物。
NH 4 SCN因含有铵离子而呈弱酸性；它与碱金属氢氧化物（例如氢氧化钠或氢氧化钾）反应生成硫氰酸钠或硫氰酸钾以及水和氨。 具体来说，硫氰酸根阴离子与铁盐反应形成深红色的硫氰酸铁络合物： 6 SCN − + Fe 3+ → [Fe(SCN) 6 ] 3−
硫氰酸铵与多种金属离子（包括铜、银、锌、铅和汞）反应，形成硫氰酸盐沉淀物，可将其萃取到有机溶剂中。
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 硫氰酸铵 [硫氰酸铵安全信息单（MSDS）] (PDF). Herstellers Merck （德语）.
- ^ Sicherheitsdatenblatt (Merck).