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钙钛矿 (结构)

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此條目介紹的是合成化合物。关于矿物，请见「钙钛矿」。

钙钛矿是通式ABX3结构的一类化合物，名称源自于同名矿物钙钛矿（CaTiO3，perovskite）。BiFeO3、CsPbI3也有这结构。

CH3NH3PbX3（X=I，Br，Cl中的一种或多种)钙钛矿的结构。甲基铵阳离子(CH3NH3+)被PbX6八面体包围。[1]

其中A位通常为阳离子所占据，B位为铅离子Pb2+或亚锡离子Sn2+，而X位为卤素阴离子。若A位由两种阳离子混合，或X位由两种卤素阴离子占据时，则特称为混合型钙钛矿。[2]有机阳离子也可替代钙钛矿ABX3的A组分，如有机钙钛矿CH3NH3PbBr3等。[3]

判断

戈尔德施密特的容忍因子（英语：Goldschmidt tolerance factor）（Goldschmidt tolerance factor，以t表示）以A、B、X位的离子半径来判断任意三种（或多种）元素，或元素之间的任意比例是否能形成稳定的钙钛矿结构，并且预测晶型。若要预测混合型钙钛矿的结构，则要以有效容忍因子（teffective）来估算，同时因为A位或X位不只一种离子，则要加权离子比例来计算“估计有效离子半径”（reffective）:

 
r1是第一种阳（陰）离子的半径 r2是第二种阳（陰）离子的半径 x是第一种与第二种阳（陰）离子的比例


以三碘合铅酸甲脒-铯（CsxFA1−xPbI3）为例，调整铯离子比例（x）来改变估计有效阳离子半径，进而产生不同的teffective值。
teffective＜0.8时，判断为δ相的正交钙钛矿结构。
0.8＜teffective＜1时，判断为立方钙钛矿结构。
teffective＞1时，判断为六方晶体且非钙钛矿结构。

有效容忍因子在0.94−0.98时，能使许多钙钛矿型太阳能电池有较高的性能。反之，当有效容忍因子小于0.85的混合型钙钛矿电池将有不良的光活性，而且容易形成非钙钛矿结构。[4]

用途

钙钛矿材料可用于光伏器件[5][6]（转换效率高达15%[6][7]）、激光材料[8]、发光二极管[9]等应用中。

其中三碘合铅酸甲基铵（MAPbI3）的钙钛矿型太阳能电池的转换效率（PCE）比三碘合铅酸甲脒（FAPbI3）的更高。虽然甲脒的离子半径比甲基銨小，而且吸收光的频率范围较广，但是其填充因子（FF）数值值较低，因为纯三碘合铅酸甲脒在室温下的相稳定性低。在高温形成的α相三碘合铅酸甲脒，是具有光活性的钙钛矿结构，但若在室温久放，会逐渐相变为δ相三碘合铅酸甲脒，其并无光活性而且非钙钛矿结构，不能产生光生伏打效应。为了三碘合铅酸甲脒的相稳定性，可以掺入甲基銨，形成更稳定的三碘合铅酸甲脒-甲基铵（MAxFA1−xPbI3）结构。同时，三碘合铅酸甲脒-甲基铵的光致发光光谱寿命（photoluminescenc lifetime）比纯三碘合铅酸甲基铵或纯三碘合铅酸甲脒的还长，也代表其性能更高。这是因为甲基銨、CH3PH3+、CH3SH2+、與SH3+等阳离子具有较大的偶极矩，所以和PbI6八面体之间有较强的作用力，並能稳定钙钛矿结构。而铯离子（Cs+）虽然无偶极矩，却仍然能稳定α相三碘合铅酸甲脒。相同道理，相較於純三碘合铅酸甲基铵，三碘合铅酸甲基铵-铯（CsxMA1−xPbI3）太陽能電池的热稳定性與轉換效率比較高。[10]

二元的三碘合铅酸(铯/甲脒)体系

由于纯三碘合铅酸铯（CsPbI3）的α到δ相变温度比纯三碘合铅酸甲脒高，所以在室温下，具有光活性的α相三碘合铅酸铯的结构稳定度低，导致其转换效率比三碘合铅酸甲脒低。混合少许的铯到三碘合铅酸甲脒中可以降低相变温度，因而产生较高的转换效率。但三碘合铅酸甲脒-铯（CsxFA1−xPbI3）型太阳能电池，只有在铯含量低时（x=0.1~0.2），其转换效率及性能才高于三碘合铅酸甲脒。封装的三碘合铅酸甲脒-铯太阳能电池在连续白光照射下呈现长期稳定性，未封装的也能在低相对湿度的环境下长久储存。当铯含量增加时，粒径缩小，造成甲脒离子和碘的作用力增强，同时半峰全宽更为扩展，并且能隙增加，最终造成转换效率下降。融合高t值的三碘合铅酸甲脒与低t值的三碘合铅酸铯，可控制三碘合铅酸甲脒-铯的有效容忍因子（teffective）在0.8到1.0之间，其为最能稳定结构的t值范围。[11]

二元的三碘合铅酸(铷/甲脒)体系

纯三碘合铅酸铷（RbPbI3）只有δ相，并非钙钛矿结构。但是，因为铷离子的半径较小，因此将铷掺入到三碘合铅酸甲脒中，形成三碘合铅酸甲脒-铷（RbxFA1−xPbI3），可以提高转换效率以及稳定性。然而，铷的含量只能为少量（x≤0.05），否则将造成相间隔离（phase segregation）。同时研究表明，三碘合铅酸甲脒-铷α到δ相变所需的能量和相变时间，都比纯三碘合铅酸甲脒还要少。除了温度以外，高湿度也会使钙钛矿结构发生α到δ相变。但是，掺入铷可以稳固在高湿度下的结构，也能增加长期的稳定性。透过测定自由能或是相对稳定能（relative stabilization energy，ΔEstabilization），可以解释为何掺入某些阳离子能够形成更稳定的钙钛矿结构。实验发现当掺入某些比例的铯离子时，使得自由能小于零，此时显示为较稳定的组态。藉由计算相对稳定能，也发现铯、铷离子在热力学上比甲脒离子更能形成稳定的钙钛矿结构。[12]

二元的（氯/碘）合铅酸甲基铵与（氯/碘）合铅酸甲脒体系

相较于氯-碘合铅酸甲脒（FAPb(I/Cl)），氯-碘合铅酸甲基铵（MAPb(I/Cl)）有更多相关的研究，因为其载子扩散长度较长。合成氯-碘合铅酸甲基铵需要以碘化铅（PbI2）与碘甲胺（MAI）作为前驱物，并将两者溶解在二甲基甲酰胺（DMF）。而使用first deposition approach或一步法中，所需的碘化铅与碘甲胺的比例各有不同。虽然氯离子掺入碘合铅酸甲基铵形成氯-碘合铅酸甲基铵被证实能提高性能，但是许多研究却指出，仪器检测不到氯的存在。[13]在FAPbI3中掺杂Cs和Eu离子，可以增强它在空气中的稳定性。[14]

参考文献

  1. ^ Eames, Christopher; Frost, Jarvist M.; Barnes, Piers R. F.; o'Regan, Brian C.; Walsh, Aron; Islam, M. Saiful. Ionic transport in hybrid lead iodide perovskite solar cells. Nature Communications. 2015, 6: 7497. Bibcode:2015NatCo...6E7497E. PMC 4491179  . PMID 26105623. doi:10.1038/ncomms8497. 
  2. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. [2019-10-13]. （原始内容存档于2019-10-13）. 
  3. ^ Thomas Rath, Gregor Trimmel, Sebastian F. Hoefler. Progress on lead-free metal halide perovskites for photovoltaic applications: a review. Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly. 2017-05-01, 148 (5): 795–826 [2018-12-22]. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/s00706-017-1933-9. （原始内容存档于2019-09-27） （英语）. 
  4. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. 
  5. ^ Bullis, Kevin. A Material That Could Make Solar Power "Dirt Cheap". MIT Technology Review. 8 August 2013 [8 August 2013]. （原始内容存档于2019-07-01）. 
  6. ^ 6.0 6.1 Li, Hangqian. A modified sequential deposition method for fabrication of perovskite solar cells. Solar Energy. 2016, 126: 243–251 [2018-12-22]. Bibcode:2016SoEn..126..243L. doi:10.1016/j.solener.2015.12.045. （原始内容存档于2018-09-20）. 
  7. ^ Cartwright, Jon. A Flat-Out Major Advance for an Emerging Solar Cell Technology. Science. 11 September 2013 [2018-12-22]. （原始内容存档于2014-10-08）. 
  8. ^ Dereń, P. J.; Bednarkiewicz, A.; Goldner, Ph.; Guillot-Noël, O. Laser action in LaAlO3:Nd3+ single crystal. Journal of Applied Physics. 2008, 103 (4): 043102–043102–8. Bibcode:2008JAP...103d3102D. doi:10.1063/1.2842399. 
  9. ^ Stranks, Samuel D.; Snaith, Henry J. Metal-halide perovskites for photovoltaic and light-emitting devices. Nature Nanotechnology. 2015-05-01, 10 (5): 391–402 [2018-12-22]. Bibcode:2015NatNa..10..391S. ISSN 1748-3387. PMID 25947963. doi:10.1038/nnano.2015.90. （原始内容存档于2017-07-04） （英语）. 
  10. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. 
  11. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. 
  12. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. 
  13. ^ Progress on perovskite materials and solar cells with mixed cations and halide anions. 
  14. ^ Toward stabilization of formamidinium lead iodide perovskites by defect control and composition engineering. Nat Commun. 2024. doi:10.1038/s41467-024-46044-x

扩展阅读

  • Tejuca, Luis G. Properties and applications of perovskite-type oxides. New York: Dekker. 1993: 382. ISBN 978-0-8247-8786-8. 
  • Mitchell, Roger H. Perovskites modern and ancient. Thunder Bay, Ontario: Almaz Press. 2002: 318. ISBN 978-0-9689411-0-2. 

外部链接

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