离子方程式

(重定向自離子化學式

離子方程式(英語:Ionic equation)即是用實際參加化学反应的離子符號來表示的式子,只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式;写出生成物,反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数,写净离子方程式。

规则

書寫離子方程式的時候,需要注意下列幾項:

  • 方程式所写出的化學反應,必須根據化学反应事實。如  溶液,实际不能发生该反应: .
  • 必須遵守質量守恆定律,即是方程式兩邊的原子數目必須相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应,反应物可能要保留系数。例如  溶液反应至溶液呈中性 ,该式氢离子,氢氧根离子和水都不能把系数化成1,因为 有两个氢氧根,而 只有1个氢离子,所以要用2个 中和。否则该方程式就不是表达按这个条件反应。然而,对于 ,由于反应物的酸和生成物的盐完全电离,故离子方程式应化至最简,写成 
  • 在书写电极反应方程式时,有时为了使电极方程式得失电子数相等,系数可以不化至最简。
  • 必須遵守電荷守恆定律,即是方程式兩邊電荷要平衡
  • 沉淀,难溶物,弱酸和弱碱不能拆成离子。错例:氢氟酸与二氧化硅反应: 4H⁺+4F⁻+SiO₂→SiF₄↑+2H₂O
  • 该反应中氢氟酸是弱酸,不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素)要拆。生成物要注明气体,沉淀,胶体,微溶物,…

用法

它主要用于描述在水溶液中的反应特点和规律。离子方程式与一般的化学方程式不同,它不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。不用寫出旁觀離子(即未参加反应的离子)。

例如下面的化学反应:

                     

可以写成如下形式的总离子方程式:

 

而其净离子方程则为:

 

亦可刪去係數變為:

 

或加上物質狀態符號:

 

參看