d2sp3杂化
d2sp3杂化（英语：d2sp3 hybridization）是指一个原子同一电子层内由两个n-1d轨道、一个ns轨道和三个np轨道发生生杂化的过程。原子发生d2sp3杂化后，上述n-1d、ns和np轨道便会转化成为六个轨道，称为“d2sp3杂化轨道”。六个d2sp3杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为d2sp3杂化的水平杂化轨道是由dx²-z²、s、px和py轨道组成的，而轴向杂化轨道则由dz²和pz组成。d2sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
| d2sp3杂化 | |
|---|---|
| d2sp3杂化后的电子轨道排布 （以铁元素为例） | |
| 参与d2sp3杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 3个 |
| d轨道 | 2个 |
| 含有采用d2sp3杂化原子的分子或离子[1] | |
| Sc | [Sc(H2O)6]3+ |
| Ti | [TiF6]3−、[TiF6]2− |
| V | V(CO)6、V(N2)6 |
| Cr | Cr(CO)6、[CrF6]3− |
| Mn | [Mn(CN)6]4−、[Mn(CN)6]3− |
| Fe | [Fe(CN)6]3−、[Fe(CO)6]2+ |
| Co | [Co(NH3)6]3+、[Co(NO2)6]3− |
| Pt | [Pt(NH3)6]4+、[PtCl6]2− |
| 其他 | W(CO)6、[RhBr6]3−、[ZrCl6]4− |
![{\displaystyle Fe^{3+*}\quad [Ar]3d^{5}{\frac {\color {White}/}{(d^{2}sp^{3})^{6}}}\;}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d470069bfed03ae13d88ecbed87f18ea454f7a97)
以[Fe(CN)6]3−中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：[Ar]3d5）的3d电子发生重排（两个3d电子发生d-d跃迁，由eg轨道进入t2g轨道）。然后，两个空的3d轨道、一个空的4s轨道和三个空的4p轨道进行d2sp3杂化，形成六个d2sp3杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氰酸根离子提供）：
d2sp3杂化
参考文献
- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. （原始内容 (PDF)存档于2012-09-17） （英语）.