氰化钾

化合物

氰化钾,俗称山埃钾青酸加里,是氰化氢盐,化学式为KCN。在一般环境下氰化钾是一种呈无色或白色、有杏仁味、外观与糖相似并且易溶于水的固体。尽管有剧毒,但由于是能与元素组成可溶化合物的极少数物质之一,因而常被用于珠宝镀金抛光[2]它有时也用于采取化学萃取法淘金的金矿开采(尽管氰化钠的应用更为普遍),且直到1970年代仍不时被用作灭鼠药

氰化钾
英文名 Potassium cyanide
识别
CAS号 151-50-8  checkY
PubChem 9032
ChemSpider 8681
SMILES
 
  • [K+].[C-]#N
InChI
 
  • 1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
InChIKey NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH
UN编号 1680
EINECS 205-792-3
ChEBI 33191
RTECS TS8750000
性质
化学式 KCN
摩尔质量 65.12 g·mol⁻¹
密度 1.52 g/cm3
熔点 634 °C
沸点 1625 °C
溶解性 71.6 g/100 ml (25 °C)
100 g/100 mL (100 °C)
溶解性甲醇 4.9 g/100 mL (20 °C)
溶解性甘油 可溶解
热力学
ΔfHm298K −131.5 kJ/mol
S298K 127.8 J·K−1·mol−1
危险性
欧盟危险性符号
剧毒剧毒 T+
危害环境危害环境N
警示术语 R:R26/27/28-R32-R50/53
安全术语 S:S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61
NFPA 704
0
4
0
 
致死量或浓度:
LD50中位剂量
5–10 mg/kg[1]
相关物质
其他阳离子 氰化钠
相关化学品 氰化氢
氰化锂
氰化钠
氰化铷
氰化铯
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

生产

氰化钾是通过用氢氧化钾水溶液处理氰化氢,然后在真空中蒸发溶液生产[3]

HCN + KOH → KCN + H2O

每年生产氰化钾约5万吨。[2]

历史生产

公元1900年前,在卡斯纳法发明之前,亚铁氰化钾是碱金属氰化物的最重要来源。[2]在这个历史过程中,氰化钾是通过分解亚铁氰化钾产生的[4]

K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

其中,FeC2是计量比组成的混合物,包括α-FeC和Fe3C等。[5]若在空气中热分解,则会有KFeO2等氧化产物。[6]

化学性质

氰化钾可以和反应,分别产生硫氰酸钾硒氰酸钾碲化钾

生理反应

与所有氰化物一样,氰化钾是生理上有效力的剧毒。它通过与原子在细胞色素中的亚铁血红素上形成的永久性键合,阻止了细胞电子转移链的组成。造成的结果就是使呼吸停止。

氰化钾对机体的作用与氰化钠相似。一旦摄入100–200mg的氰化钾,意识会在1分钟(甚至10秒)内丧失,这取决于身体的免疫力和胃中所剩余的食物量。在之后的约45分钟内,中毒者会陷入昏迷或深度睡眠,并且如在两小时内得不到有效治疗,就会死亡。在这个过程中,会出现抽搐的症状。死亡原因多为心跳骤停

解毒

国际化学品安全方案(化学品安全/CEC评价解毒系列)。这个测量名单列举了以下的解毒剂和它们的效用:氧气硫代硫酸钠亚硝酸异戊酯亚硝酸钠4-二甲氨基苯酚羟钴胺化合物(乙二胺四乙酸二钴),以及其他几个。[7]其他常用推荐的办法为“溶液A和B”(硫酸亚铁柠檬酸水溶液、碳酸钠水溶液)、亚硝酸异戊酯

英国卫生安全局曾建议禁止使用溶液A和B,由于其保存期有限、有可能造成铁中毒以及使用条件受限(只有在有效氰化物吞食,而常见的中毒意外却以皮肤接触和吸入为大宗)。健康安全的质疑,也有用亚硝酸异戊酯由于存货和供应问题,遭受滥用、缺乏证据显着的好处,而不推荐依地酸二钴。[8]

自杀

不少掌握情报的人员(例:士兵、间谍)在执行任务前会于舌下放置氰化钾胶囊,一旦被俘就立刻咬破胶囊自尽,避免被严刑拷问而招供。

纳粹德国赫尔曼·戈林爱娃·勃劳恩海因里希·希姆莱日本战时首相近卫文麿是使用氰化钾胶囊或者药丸自杀的著名例子。

参见

参考资料

  1. ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. (原始内容存档于2019-03-09). 
  5. ^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247. 
  6. ^ J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 (英语). 
  7. ^ [1]页面存档备份,存于互联网档案馆
  8. ^ [2]页面存档备份,存于互联网档案馆

外部链接