溴化镓
化合物
| 溴化镓（二聚体） | |
|---|---|
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| 别名 | 三溴化镓 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13450-88-9 
|
| PubChem | 83477 |
| ChemSpider | 75315 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SRVXDMYFQIODQI-DFZHHIFOAJ |
| 性质 | |
| 化学式 | GaBr3 |
| 摩尔质量 | 309.435 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 3.69 g/cm3 |
| 熔点 | 121.5 °C（395 K） |
| 沸点 | 278.8 °C（552 K） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 |  T+ C N
|
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
制备GaBr3的一种方法是在真空下存在液体溴的情况下加热元素镓。[3]在高度放热的反应之后，将混合物静置，然后进行各种纯化步骤。从20世纪初开始，这种方法仍然是制备GaBr3的有用方法。从历史上看，镓是通过在KOH溶液中电解氢氧化物而获得的，但是如今，它是作为铝和锌生产的副产品而获得的。
GaBr3 也可以由 Ga(s) 和 Br(g) 在无水，无氧，有机和无油脂的环境中化合而成。[3][4]反应产物是气体，必须结晶才能形成实验室购买的GaBr3固体:
Ga(s) + 3Br(l) → GaBr3(g)
参考资料
- ^ Gallium(III) bromide. Sigma Aldrich Catalogue. Sigma Aldrich Company. （原始内容存档于2019-12-19）.
- ^ King, Bruce R. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. New York: Wiley. 1994: 1265–1267. ISBN 978-0-471-93620-6.
- ^ 3.0 3.1 Johnson, W. C.; Parsons, J. B. The Preparation of Gallium Tribromide and Gallium Triiodide. The Journal of Physical Chemistry. 1929-01-01, 34 (6): 1210–1214. ISSN 0092-7325. doi:10.1021/j150312a007.
- ^ Downs, A.J. Chemistry of Aluminium Gallium Indium and Thallium. Springer Science & Business Media. 199: 133.