焦耳-汤姆孙效应

焦耳-汤姆森效应是指气体会因在等焓的环境氮气的膨胀，而使温度上升或下降。这个过程称为焦耳-汤姆森过程。

描述

各种气体定律说明了温度、压力和体积。当体积不可逆回地上升，这些定律不能清楚说明压力和温度的改变。而在可逆绝热过程中，气体膨胀做了正功，因此温度下降。

可是，真实气体（相对理想气体而言）在等焓环境下自由膨胀，温度会上升或下降（是哪方看初始温度而定）。对于给定压力，真实气体有一个焦耳-汤姆森反转温度，高于温度时气体温度会上升，低于时气体温度下降，刚好在这温度时气体温度不变。许多气体的在1大气压力下的反转温度高于室温。

在焦耳-汤姆森过程，温度随压力的改变称为焦耳-汤姆森系数：

\mu _{JT}=\left({\partial T \over \partial P}\right)_{H}

对于不同气体，在不同压力和温度下， $\mu _{JT}$ 的值不同。 $\mu _{JT}$ 可正可负。考虑气体膨胀，此时压力必下降，故 $dP<0$ 。

$\mu _{JT}$ 是	因为 $dP$ 是	因此 $dT$ 必是	气体
+	-	-	冷却
-	-	+	变暖

若 $\mu _{JT}=0$ ，则温度不随压力也不随体积而变，此时气体位于反转点，而此温度称之反转温度。

氦和氢在1个大气压力下，反转温度相当低（例如氦便是−222℃）。因此，这两种气体在室温膨胀时温度上升。

对于理想气体， $\mu _{JT}=0$ 。

温度下降：当气体膨胀，分子之间的平均距离上升。因为分子间吸引力，气体的位能上升。因为这是等焓过程，系统的总能量守恒，所以位能上升必然会令动能下降，故此温度下降。

温度上升：当分子碰撞，动能暂时转成位能。由于分子之间的平均距离上升，每段时间的平均碰撞次数下降，位能下降，因此动能上升，温度上升。

低于反转温度时，前者的影响较为明显，高于反转温度时，后者影响较明显。

很容易证实，对于由合适的微观假设定义的理想气体，αT = 1，因此在焦耳-汤姆逊膨胀下这种理想气体的温度变化为零。对于这样一种理想的气体，这个理论结果意味着：

理想气体的固定质量的内部能量仅取决于其温度（而非压力或体积）。

这个规则最初是由焦耳实验发现的，它被称为焦耳第二定律。当然，更精确的实验发现了重要的偏差。 ^[1]^[2]^[3]

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