阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律（英语：Avogadro's law，有时也称为阿伏加德罗-安培假说）是义大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，后经大量实验证实为定律，将气体的体积与气体中存在的物质的量联系起来。

该定律仅适用于理想气体。

内容是：同温、同压时，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为：

V\propto n\,

或

\qquad {{V} \over {n}}=a

.

其中：

阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。

{\frac {p_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\frac {p_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}=const

其中：

理想气体状态方程

将公式整合后，将 R 作为比例常数，得：

pV=nRT

将标准状况设定为 101.325 千帕斯卡、 273.15 K，我们得出一摩尔空气的体积:

V_{\rm {m}}={\frac {V}{n}}={\frac {RT}{p}}={\frac {(8.314\mathrm {J} \mathrm {mol} ^{-1}\mathrm {K} ^{-1})(273.15\mathrm {K} )}{101325\mathrm {Pa} }}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}

在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时, 理想气体的摩尔量是 22.712 dm³mol^-1.