乙酸性質表

乙酸的一些性質如下所述。

基本信息

  • 中文名:乙酸、醋酸
  • 化學式:CH3COOH、C2H4O2
  • CAS號64-19-7
  • 英文名:Acetic acid、Ethanoic acid
  • 外觀:無色液體

結構與性質

結構與性質
折射率, nD 1.3716
介電常數, εr 6.15 ε0 at 20 °C
鍵強度 ?
鍵長 ?
鍵角 ?
磁化率 ?
表面張力 26.6 dyn/cm at 30°C
黏度[1]
1.222 mPa·s at 20°C
1.0396 mPa·s at 30°C
0.7956 mPa·s at 50°C
0.4244 mPa·s at 110°C

熱力學性質

相性質
三相點 289.8 K (16.7 °C), ? Pa
臨界點 593 K (320 °C), 57.8 bar
共沸點 –26.7 °C
標準熔化焓變, ΔfusHo +11.7 kJ/mol
標準熔化熵變, ΔfusSo 40.5 J/(mol·K)
標準汽化焓變, ΔvapHo +23.7 kJ/mol
標準汽化熵變, ΔvapSo ? J/(mol·K)
固體性質
標準摩爾生成焓 ΔfHosolid ? kJ/mol
標準摩爾熵, Sosolid ? J/(mol K)
熱容量 cp ? J/(mol K)
液體性質
標準摩爾生成焓 ΔfHoliquid −483.5 kJ/mol
標準摩爾熵
Soliquid
158.0 J/(mol K)
燃燒熱, ΔcHo –876.1 kJ/mol
熱容量 cp 123.1 J/(mol K)
氣體性質
標準摩爾生成焓 ΔfHogas –438.1 kJ/mol
標準生成熵
Sogas
195 J/(mol K)
熱容量 cp 63.4 J/(mol K)
范德華常數[2] a = 1782.3 L2 kPa/mol2
b = 0.1068 liter per mole

液體蒸氣壓

壓力(mmHg) 1 10 40 100 400 760 1520 3800 7600 15200 30400 45600
溫度(°C) –17.2 17.5 43.0 63.0 99.0 118.1 143.5 180.3 214.0 252.0 297.0  —

表中數據來自CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed.

 
log10 of acetic acid vapor pressure vs. temperature. Uses formula:   for T = 0 to 36°C     for T = 36 to 170°C
Formula from Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed.

蒸餾數據

Vapor-liquid Equilibrium for Acetic acid/Water[3]
P = 760 mm Hg
沸點(°C) 水的摩爾分數
液相 氣相
116.5 2.2 5.8
114.6 5.4 12.3
113.4 8.6 16.8
113.5 9.9 18.3
113.1 10.1 18.8
110.6 18.9 29.8
107.8 30.3 43.3
106.1 41.3 54.5
104.4 52.2 64.9
103.1 62.4 73.5
102.3 69.6 79.2
101.6 77.8 85.1
100.8 87.6 91.4
100.5 92.3 94.4
100.4 94.5 96.0
100.1 98.5 98.9

譜圖數據

UV-Vis
λmax 207 nm(氣相)
消光係數, ε ?
IR
主要吸收帶[4]
(liquid film)
波數 透射係數
2937 cm−1 26%
2684 cm−1 41%
2631 cm−1 39%
2569 cm−1 49%
1758 cm−1 19%
1714 cm−1 4%
1617 cm−1 66%
1414 cm−1 20%
1360 cm−1 39%
1294 cm−1 12%
1053 cm−1 67%
1016 cm−1 41%
937 cm−1 35%
892 cm−1 41%
629 cm−1 31%
607 cm−1 49%
481 cm−1 36%
473 cm−1 52%
NMR
1H NMR δ CDCl3 2.10 (3H), 11.42 (1H)
13C NMR] δ CDCl3 20.8, 178.1
其它核磁共振數據  
MS
主要碎片質量   60 (75%), 45 (90%),
43 (100%), 42 (13%), 15 (17%)

化學反應方程式

反應物 反應方程式 反應條件
酸性
活潑金屬
Zn + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2
Fe + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Fe + H2
氧化物
氧化鎂
MgO + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + 2 H2O
酯化反應
乙醇 CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 酸作為催化劑

化學品安全技術說明書

參考文獻

  1. ^ Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed. pp 1669-1674
  2. ^ Lange's Handbook of Chemistry 10th ed, pp 1522-1524
  3. ^ Binary Vapor-Liquid Equilibrium Data. Chemical Engineering Research Information Center. [5 May 2007]. (原始內容 (Queriable database)存檔於2007-08-29). 
  4. ^ Spectral Database for Organic Compounds (Queriable database). Advanced Industrial Science and Technology. [9 June 2007]. (原始內容存檔於2013-01-14).