酸根離子

酸根離子是酸電離時產生的陰離子。常見的酸根離子有：NO₃^-（硝酸根），SO₄^2-（硫酸根）,CO₃^2-（碳酸根），HCO₃^-（碳酸氫根），MnO₄^-（高錳酸根），Cl^- （氯離子）等。是構成鹽和酸的基本成分。

顏色

常見離子顏色

名稱	化學式	顏色
高錳酸根離子	MnO4-	紫色
錳酸根離子	MnO42-	綠色
鉻酸根離子	CrO42-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O72-	橙色

電離

酸根離子一般都與鹽或酸結合，這裡以酸的電離為例（含有氫離子的酸根離子無法形成酸）：

• ${\ce {HCl -> H+ + Cl-}}$

• ${\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}$
• ${\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}$
• ${\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}$
• ${\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}$
• ${\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}$
• ${\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}$
• ${\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}$

含有氫離子的部分酸根離子還可以再解離，這裡以硫酸氫根為例（必須是是強酸形成的才可以再完全解離）：

${\ce {{HSO4}^{-}-> {SO4}^{2-}+ H+}}$

弱酸生成的含有氫離子的酸根離子不能完全解離，這裡以KSH（硫氫化鉀）為例：

${\ce {KHS -> K+ + HS-}}$

少部分（大約十分之一）HS⁻還可以再次解離${\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}$

依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱

化學性質

與陽離子反應（前提是生成沉澱，氣體或弱電解質）例如：

${\ce {Cl- + Ag- -> AgCl v}}$

${\ce {{CO3}^{2-}+ H+ -> CO2 ^ + H2O}}$

含有氫離子且無法完全電離的的酸根離子可與氫氧根離子反應

${\ce {{HCO3}^{-}+ OH- -> {CO3}^{2-}+ H2O}}$