氫氧化鉀

氫氧化鉀（化學式：K O H），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。它在水中可以解離出OH⁻，是一種強鹼。在多數有機溶劑中，其鹼性和叔丁醇鈉相當。^[3]

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005年生產的氫氧化鉀估計有700,000至 800,000噸，約為氫氧化鈉的百分之一^[4]。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

{\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

{\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

{\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

{\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

{\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。^[1] 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

{\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}

氫氧化鉀跟硫酸的反應：

{\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀：

{\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}

碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀：

{\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}

{\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。

氫氧化鉀潑灑事故，因為酚酞而顯紅色

{\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}

{\ce {2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 ^ + H2O}}

{\ce {2HNO3 + 2K -> 2KNO3 + H2 ^}}

^ ^1.0 ^1.1 《無機化合物製備手冊》.朱文祥主編. 化學工業出版社. P₂₁. 【Ⅰ-47】氫氧化鉀(potassium hydroxide)
^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始內容存檔於2018-11-16）.
^ 歐陽昆冰, 席振峰. 鹼在過渡金屬催化的有機化學反應中的作用. 化學學報. 2013 71 (01): 13-25. doi:10.6023/A12110984.
^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger 「Potassium Compounds」 in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039