氰化鈉

化合物

氰化鈉,俗稱山埃山奈山奈鈉三步倒[來源請求],是氰化物的一種,為白色結晶粉末或大塊固體,毒性極強,化學式為NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味,能否嗅出與個人基因有關。

氰化鈉
Sodium cyanide bonding
Sodium cyanide space filling
英文名 Sodium cyanide
識別
CAS號 143-33-9  checkY
PubChem 8929
ChemSpider 8587
SMILES
 
  • [C-]#N.[Na+]
InChI
 
  • 1/CN.Na/c1-2;/q-1;+1
InChIKey MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
UN編號 1689
EINECS 205-599-4
RTECS VZ7525000
性質
化學式 NaCN
摩爾質量 49.0072 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
氣味 淡淡的杏仁味
密度 1.5955 g/cm3
熔點 563.7 °C(837 K)
沸點 1496 °C(1769 K)
溶解性 48.15 g/100 mL (10 °C)
63.7 g/100 mL (25 °C)
溶解性 溶於氨水甲醇乙醇
極微溶於二甲基甲酰胺SO2
不溶於二甲基亞碸
折光度n
D
1.452
熱力學[1]
ΔfHm298K −87.5 kJ·mol−1
S298K 115.6 J·mol−1·K−1
熱容 70.4 J·mol−1·K−1
ΔfHfus 8.79 kJ·mol−1
危險性
警示術語 R:R26/27/28, R32, R50/53
安全術語 S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS ICSC 1118
歐盟編號 006-007-00-5
歐盟分類 劇毒 T+ 有害環境物質 N 腐蝕性 C [2]
NFPA 704
0
4
0
 
閃點 不易燃
PEL TWA 5 mg/m3[3]
致死量或濃度:
LD50中位劑量
6.44 mg/kg(大鼠,口服)
4 mg/kg(羊,口服)
15 mg/kg(哺乳動物,口服)
8 mg/kg(大鼠,口服)[4]
相關物質
其他陽離子 氰化鉀
相關化學品 氰化氫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
氰化鈉

氰化鈉容易水解生成氰化氫,水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取貴金屬,也用於電鍍、製造農藥殺蟲劑有機合成氨基酸蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害,人類吞食100-300mg氰化鈉後一分鐘內失去知覺。[6]

製備

可由氰化氫氫氧化鈉反應製得:[7]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

也可由氨基鈉和碳共熱得到,此方式為Castner-Kellner過程:

NaNH2 + C —共熱→ NaCN + H2

化學性質

氰化鈉可以和過氧化氫反應,產生氰酸鈉。[7]

NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定,受熱分解:

Na4[Fe(CN)6] —灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (系數未平衡)
除了以上分解方式之外,亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同,還會產生Fe3C、Fe、C等物種。

還原性:

NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

氰化鈉可以和硫酸反應,產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

應用

採礦

 
氰化金(Au(CN)2)的球棒模型

1783年,卡爾·威廉·舍勒發現,黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁(1844年),埃爾斯納(1846),和法拉第(1847年)的工作,金氰水溶性化合物,被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應,誘使黃金氧化,易溶於空氣和水:

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

然後用將金還原:

Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4

化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物,包括三聚氯氰氯化氰。氰化物在有機合成中,它被列為一個強大的親核試劑,其中廣泛存在於許多特種化學品,包括藥品。

生物使用

氰化鈉因為有劇毒,所以可用來迅速殺死或昏迷生物,如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫,曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。

有機合成

氰化鈉可以提供氰離子,而氰離子是一個很好的親核試劑,可以與鹵代烷發生親核取代反應,這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應,生成丙腈。這個反應十分重要,因爲可以加長碳鏈,而且我們可以用來生產其他有機物,例如水解生成羧酸,或催化加氫生成

參考資料

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 

註解

  1. ^ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno 2016-2017, 97th. Boca Raton, Florida. 2016 [2023-05-17]. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942. (原始內容存檔於2022-05-04). 
  2. ^ Oxford MSDS
  3. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0562. NIOSH. 
  4. ^ Cyanides (as CN). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. ^ 存档副本. [2015-08-16]. (原始內容存檔於2015-05-12). 
  6. ^ 中国怎就成了“氰化钠第一大国”?. [2015-08-19]. (原始內容存檔於2015-08-20). 
  7. ^ 7.0 7.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01

外部連結