乙酸钠
化合物
乙酸钠（英语：Sodium acetate，化学式CH3COONa，亦写作NaC2H3O2、NaOAc），又名醋酸钠，晶体有无水（CH3COONa）和三水合物（CH3COONa·3H2O）两种形式。
| 乙酸钠 | |||
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| IUPAC名 sodium acetate | |||
| 系统名 sodium ethanoate | |||
| 英文名 | Sodium acetate | ||
| 别名 | 醋酸钠 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 127-09-3  6131-90-4（三水）
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| PubChem | 517045 | ||
| ChemSpider | 29105 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT | ||
| EINECS | 204-823-8 | ||
| ChEBI | 32954 | ||
| RTECS | AJ4300010 （无水） AJ4580000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | C2H3NaO2 | ||
| 摩尔质量 | 82.03 g·mol−1 | ||
| 外观 | 白色易潮解粉末 | ||
| 气味 | 醋味 | ||
| 密度 | 1.528 g/cm3（20 °C，无水） 1.45 g/cm3（20 °C，三水） | ||
| 熔点 | 330 °C[1] | ||
| 溶解性（水） | 无水： 119 g/100 mL（0 °C） 123.3 g/100 mL（20 °C） 125.5 g/100 mL（30 °C） 137.2 g/100 mL（60 °C） 162.9 g/100 mL（100 °C） 三水： 32.9 g/100 mL（−10 °C） 36.2 g/100 mL（0 °C） 46.4 g/100 mL（20 °C） 82 g/100 mL（50 °C）[2] | ||
| pKa | 51（20 °C）[3] 4.76，CH3COOH中[4] | ||
| pKb | 9.25 | ||
| 折光度n D |
1.464 | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 单斜 | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | −709.32 kJ/mol（无水） −1604 kJ/mol（三水） | ||
| S⦵298K | 138.1 J/mol·K（无水）[5] 262 J/mol·K（三水） | ||
| 热容 | 100.83 J/mol·K（无水）[5] 229 J/mol·K（三水）[6] | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 刺激性 | ||
| NFPA 704 |
 1
1
0
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| 闪点 | >250 °C（523 K；482 °F） | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量）
|
3530 mg/kg（口服，大鼠） | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 甲酸钠 丙酸钠 | ||
| 其他阳离子 | 乙酸钾 乙酸钙 | ||
| 相关化学品 | 双乙酸钠 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
物理性质
无水醋酸钠为白色或灰白色的粉末，比重1.528，熔点324°C，沸点881.4°C，溶于水，难溶于有机溶剂，水溶液呈碱性。
结晶的三水合醋酸钠比重1.45，熔点58°C，在120°C时即失去结晶水变无水醋酸钠；且在大气中风化，逐渐失水，日久而成白色粉末。
合成
醋酸钠与其它可溶乙酸盐一样，可用醋酸与氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠反应合成：
HOAc＋NaOH → NaOAc＋H₂O
2HOAc＋Na₂CO₃ → 2NaOAc＋CO₂＋H₂O
HOAc＋NaHCO₃ → NaOAc＋CO₂＋H₂O
化学反应
- CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr
此反应可以用铯盐来催化。
用途
工业
混凝土延寿
乙酸钠可用作防水剂，减轻水对混凝土的损伤，比常用的环氧树脂防水剂更环保经济[7]。
食品
乙酸钠可作调味料（酸味剂）加入食品中（通常以双乙酸钠形式加入，化学式NaH(CH3CO2)2），醋盐味薯片就是用乙酸钠来调味。欧盟给予乙酸钠E编码E262作为其认可的食品添加物的编号，有E编号的添加物代表已由欧盟核可，可用在食物中。
缓冲剂
作为乙酸的共轭碱，乙酸钠可以与乙酸配置缓冲溶液，pH调节范围为3.7至5.6，在生物化学非常有用。
暖包
有些暖包由过饱和醋酸钠溶液制作而成。此溶液可由加热溶解醋酸钠晶体后冷却热溶液的方式获得，其中加热温度需超过晶体熔点。三水乙酸钠熔点为58°C[8]。使用这类暖包时，需掰动暖包以成核，溶液的醋酸钠晶体析出并释放结晶热，其熔化潜热为264至289 kJ/kg[8]。这种暖包只要在沸水中加热数分钟就可以循环再用，与其他形式的暖包不同[9]。
其他用途
外部链接
来源
- ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 1952.
- ^ sodium acetate. chemister.ru. [2023-02-21]. （原始内容存档于2014-05-25）.
- ^ 来源：Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate （2014-06-07查阅）.
- ^ 5.0 5.1 Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete. Science Daily. 8 August 2007 [2014-03-31]. （原始内容存档于2014-03-06）.
- ^ 8.0 8.1 Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, pp. 108–110
- ^ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. [2007-09-03]. （原始内容存档于2012-03-02）.