叠氮化钠

叠氮化钠,化学式NaN3,无色六角形晶体,易溶于水和液氨。微溶于乙醇,不溶于乙醚。常温下稳定,高温分解。在撞击下爆炸性分解:

叠氮化钠
英文名 Sodium azide
别名 叠氮化钠
识别
CAS号 26628-22-8  checkY
PubChem 33557
ChemSpider 30958
SMILES
 
  • [N-]=[N+]=[N-].[Na+]
InChI
 
  • 1/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1
InChIKey PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYAH
UN编号 1687
EINECS 247-852-1
ChEBI 278547
RTECS VY8050000
性质
化学式 NaN3
摩尔质量 65.01 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 1.85 g/cm³ (固)
熔点 275 °C 分解
溶解性 41.7 g/100 mL (17°C)
危险性
欧盟危险性符号
剧毒剧毒 T+
危害环境危害环境N
易爆易爆 E
有害有害 Xn
警示术语 R:R28-R32-R50/53
安全术语 S:S1/2-S28-S45-S60-S61
MSDS External MSDS
NFPA 704
0
4
4
 
致死量或浓度:
LD50中位剂量
27 mg/kg (鼠,经口)[1]
相关物质
其他阳离子 叠氮化锂叠氮化钾叠氮化铷叠氮化铯
相关化学品 氰化钠
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。
2NaN3 → 2Na + 3N2

理论上每克叠氮化钠分解可以产生554毫升的氮气。

制法

氨基钠一氧化二氮反应而成:[2][3]

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

亚硝酸钠联氨制备:

NaNO2 + N2H4 → NaN3 + 2H2O

硝酸钠氨基钠制备:

NaNO3 + 3 NaNH2 → NaN3 + 3 NaOH + NH3

性质

叠氮化钠在热力学上不稳定,会在熔点附近发生分解反应,生成氮气

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

它遇高热或受碰撞会发生爆炸

在水中溶解度较大(17℃时 42 g/100 mL),显弱碱性。与一些过渡金属盐类或二硫化碳反应,生成爆炸性强的叠氮化合物。此外,也可以与发生反应,产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体叠氮化氢

 
叠氮化钠的晶格[4]叠氮化钠也是和叠氮化锂一样四方结构[5]

叠氮离子的结构是直线型并存在共振结构,N-N原子间距离为1.15Å

N=N+=N   N≡N+ : N2−   N2− : N+≡N

用途

毒性

叠氮化钠的溶液有剧毒,小鼠口服半致死量为27 mg/kg[1]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 Stevens E.D., Hope H. A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, NaN
    3
    . Acta Crystallographica A. 1977, 33: 723.
     
  2. ^ Gerhard Jander, Ewald Blasius, Joachim Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S. 205.
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 474–475.
  4. ^ Pringle, G. E.; Noakes, D. E. The crystal structures of lithium, sodium and strontium azides. Acta Cryst. February 1968,. B24 (2): 262–269. doi:10.1107/S0567740868002062. 
  5. ^ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3. Journal of Raman Spectroscopy (Wiley-Blackwell). 1982, 12 (3): 300–303. ISSN 0377-0486. doi:10.1002/jrs.1250120319.