溴化铋

溴化铋
	IUPAC名; bismuth bromide
别名	溴化铋(III); 三溴化铋
识别
CAS号	7787-58-8
PubChem	24884077
ChemSpider	74210
SMILES	Br[Bi](Br)Br;
InChI	1/Bi.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
InChIKey	TXKAQZRUJUNDHI-DFZHHIFOAX
EINECS	232-121-1
性质
化学式	BiBr3
摩尔质量	448.69 g·mol−1
外观	白色至浅黄色晶体; 熔化后是深红色液体
密度	5.72 g/cm3（25 °C）
熔点	219 °C（492 K）（）
沸点	462 °C（735 K）（）
溶解性（水）	水解
溶解性	可溶于盐酸、氢溴酸、乙醇
磁化率	-147.0·10−6 cm3/mol
热力学
ΔfHm⦵298K	−276 kJ/mol
危险性
	GHS危险性符号;
GHS提示词	Danger
H-术语	H314
P-术语	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
主要危害	腐蚀性
NFPA 704	0 3 1
相关物质
其他阴离子	三氟化铋; 氯化铋; 碘化铋
其他阳离子	三溴化氮; 三溴化磷; 三溴化砷; 三溴化锑
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溴化铋是一种无机化合物，化学式为BiBr₃。它可以催化醇氧化为醛或酮，^[5]也可催化环状碳酸酯的合成。^[4]

制备

溴化铋可通过氧化铋和氢溴酸反应得到：^[1]

Bi₂O₃ + 6 HBr → 2 BiBr₃ + 3 H₂O

铋和溴单质直接反应也能制备溴化铋：^[1]

2 Bi + 3 Br₂ → 2 BiBr₃

结构

溴化铋有两种同质异形体，分别是在158 °C以下稳定的α-BiBr₃，以及在158 °C以上稳定的β-BiBr₃。它们都呈单斜晶系，但空间群不同。α-BiBr₃的空间群是P2₁/a，β-BiBr₃的空间群则是C2/m。α-BiBr₃由三角锥形的溴化铋分子组成，β-BiBr₃则有AlCl₃结构。在所有氮族元素三卤化物中，只有BiBr₃既有分子晶体，也有聚合物晶体。^[6]

反应

溴化铋遇水水解，生成溴氧化铋。^[3]它可被还原成一溴化铋。^[7]溴化铋是路易斯酸，可与溴离子配合，生成诸如[BiBr₆]³⁻、[Bi₂Br₁₀]⁴⁻、(BiBr−
4)_n、(BiBr2−
5)_n的溴铋酸根离子。^[8]

参考文献

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^ Riedel, Erwin; Janiak, Christoph. Anorganische Chemie. Berlin: Walter de Gruyter. 2011-02-28: 511. ISBN 3-11-022567-0 （德语）.
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[G&E-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 ^1.6 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

[Blachnik-2] 2.0 ^2.1 Blachnik, R. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer-Verlag. 2013-11-27: 336. ISBN 3-642-58842-5 （德语）.

[Brauer-3] 3.0 ^3.1 Brauer, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: Enke. 1975: 599. ISBN 3-432-02328-6 （德语）.

[Sigma-4] 4.0 ^4.1 Sigma-Aldrich: 654981 Bismuth(III) bromide anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis. （原始内容存档于2012-02-11）.

[5] 李瑞鹏. 溴化铋催化醇与双氧水的氧化反应[J]. 中国医药工业杂志, 2016(4):395-395.

[6] von Benda, Heike. Zur Polymorphie des Wismuttribromids. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1980, 151 (1–4): 271–286. S2CID 96552131. doi:10.1524/zkri.1980.151.14.271.

[7] Riedel, Erwin; Janiak, Christoph. Anorganische Chemie. Berlin: Walter de Gruyter. 2011-02-28: 511. ISBN 3-11-022567-0 （德语）.

[8] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

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