氫氧化鈹

化合物

氫氧化鈹是一種白色的固體,分子式為Be(OH)2,是少數兩性金屬的氫氧化物,既溶於亦溶。和所有鈹化合物一樣,短期大量接觸氫氧化鈹可引起急性鈹病,是致癌物質。在工業上,它是從綠柱石中得到金屬鈹的中間體。[3] 氫氧化鈹在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 當向鈹鹽溶液中加入鹼時,會形成α-氫氧化鈹(凝膠)。如果將其靜置或煮沸,則會形成菱形的β-氫氧化鈹沉澱。[6]氫氧化鈹的結構和氫氧化鋅 Zn(OH)2一樣,含有四面體型鈹中心。[7]

氫氧化鈹
IUPAC名
Beryllium hydroxide
識別
CAS號 13327-32-7  checkY
PubChem 25879
ChemSpider 24727701
SMILES
 
  • O[Be]O
InChI
 
  • 1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
Gmelin 1024
EINECS 236-368-6
ChEBI 35102
MeSH Beryllium+hydroxide
性質
化學式 Be(OH)2
莫耳質量 43.02678 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 1.92 g cm−3[1]
熔點 138℃(分解)
溶解性 0.000055 g/100 ml(18℃)
熱力學
ΔfHm298K -904 kJ mol−1[2]
S298K 47 J·mol−1·K−1[2]
熱容 1.443 J K−1
危險性
主要危害 致癌物
NFPA 704
0
4
0
 
相關物質
相關化合物 氫氧化鋁
氫氧化鎂
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

反應

氫氧化鈹難溶於水。它溶於鹼,形成四羥基合鈹酸鹽 [Be(OH)4]2−[8]舉個例子,氫氧化鈹和氫氧化鈉的反應:

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

氫氧化鈹和酸反應,形成鈹鹽。[8]舉個例子,氫氧化鈹和硫酸反應,形成硫酸鈹

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

氫氧化鈹在 400 °C 以上分解,形成氧化鈹[8]

Be(OH)2 → BeO + H2O

參考資料

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  3. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  4. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  5. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  6. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  7. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語). 
  8. ^ 8.0 8.1 8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5