金屬離子

金屬離子是一類由金屬元素(銨根離子除外)失去電子而形成的陽離子,通常由可溶性溶於水解離或金屬單質、高價金屬離子發生氧化還原反應而來,亦有極少數金屬離子是陰離子。正價金屬離子可以與酸根離子結合形成,也可以與氫氧根離子結合形成。部分金屬離子可用作催化劑。在酸根離子中的金屬則不屬於金屬離子(例如高錳酸根中氧化數+7的錳原子)。[1][2]

常見金屬離子

離子列表及顏色列表

參考來源:[1]

電離

可溶性大多數均可完全解離,[3]但有少數鹽以分子形式存在,不解離。例如:氯化鋁。[4]

化學性質

氧化性

由於金屬離子大多為正價,故容易得到電子而還原,具有氧化性

例如:三價鐵離子與亞硫酸根反應:[3]

2 Fe3+ + SO32- + H2O → SO42- + 2 Fe2+ + 2 H+

還原性

非最高價金屬離子具有還原性,能和氧化性較強的物質反應。例如:

  • 亞鐵離子(Fe2+)可與酸化的硝酸根離子反應,生成三價鐵離子。
  • 氯氣可以與亞鐵(亞銅)離子反應,生成三價鐵離子(二價銅離子)和氯離子。

也可以與活動性較強的金屬單質發生置換反應。例如:[3]

Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+

參考文獻

  1. ^ 1.0 1.1 化工辞典. 化學工業出版社. 2001. ISBN 9787502525972. 
  2. ^ 浙江大學, 普通化學教研組. 普通化学(第6版). 高等教育出版社. 2011. ISBN 9787040322347. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 化学(必修1). 人民教育出版社. 2012. 
  4. ^ 化学(必修2). 人民教育出版社. 2012.