維基百科

鍩

原子序数为102的化学元素

鍩（ㄋㄨㄛˋ）（英語：Nobelium），是一種人工合成的化學元素，其化學符號為No，原子序數為102，是第十個超鈾元素及倒數第二個錒系元素，為一種具極高放射性的金屬元素，其壽命最長的同位素鍩-259的半衰期僅58分鐘，而化學上最常使用的是可被較大規模製造的鍩-255（半衰期3.52分鐘）。如同所有原子序超過100的重元素（即超鐨元素，transfermium element），鍩無法通過中子捕獲生成，只能在粒子加速器中，由粒子撞擊較輕之元素生成。由於鍩無法大量生產且其所有同位素的半衰期都很短，目前在基礎科學研究之外沒有任何用途。

鍩 102No
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
鐿
↑
鍩
↓
(Uph)
鍆 ← 鍩 → 鐒
概況
名稱·符號·序數鍩（nobelium）·No·102
元素類別錒系元素
族·週期·區不適用·7·f
標準原子質量[259]
電子組態[Rn] 5f14 7s2
2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
鍩的電子層（2, 8, 18, 32, 32, 8, 2）
鍩的電子層（2, 8, 18, 32, 32, 8, 2）
歷史
發現杜布納聯合原子核研究所（1966年）
物理性質
物態固體(預測)[1]
熔點1100 K，827 °C，1521 °F（預測[1]）
原子性質
氧化態2, 3
電負性1.3（鮑林標度）
電離能第一：641.6 kJ·mol−1
第二：1254.3 kJ·mol−1
第三：2605.1 kJ·mol−1
雜項
CAS號10028-14-5
同位素
主條目：鍩的同位素
同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變
方式 能量​（MeV） 產物
253No 人造 1.57 分鐘 α 8.415 249Fm
β+ 2.17? 253Md
255No 人造 3.52 分鐘 β+ 0.948 255Md
α 8.428 251Fm
259No 人造 58 分鐘 α 7.854 255Fm
ε 0.52? 259Md

化學實驗確認了鍩在元素週期表中表現為鐿的較重同類物。鍩的化學性質並沒有被完全了解；大部分已知的化學性質是在水溶液中表現出的。有別於其他重錒系元素，氧化數為+2的鍩在水溶液中遠較+3態穩定，且氧化數為+3的鍩不容易被保存，和鍩被發現之前科學家預測的結果相符。鍩也是所有鑭系及錒系元素中，唯一一個以+2價為最常見、最穩定氧化態的元素。

鍩是以炸藥發明者及科學貢獻者瑞典人阿佛烈·諾貝爾命名。在西元1950年至1960年代間，許多來自瑞典、前蘇聯及美國的實驗室都宣稱發現了鍩。瑞典的科學家不久後撤回了他們的宣稱，而發現的順序以及元素的命名在前蘇聯以及美國的科學家之間起了爭論。直到1997年，國際純化學和應用化學聯合會(IUPAC)將元素的發現歸功於前蘇聯，但因鍩的名稱已被長期使用而保留了瑞典的命名。

概論

這個部分摘自：超重元素 § 概論[編輯]

超重元素的合成

 
核融合反應的圖示。兩個原子核融合成一個，並發射出一個中子。這個反應和用來創造新元素的反應相似，唯一可能的區別是它有時會釋放幾個中子，或者根本不釋放中子。
外部影片連結
  基於澳大利亞國立大學的計算，核融合未成功的可視化[3]

超重元素[a]的原子核是在兩個不同大小的原子核[b]的聚變中產生的。粗略地說，兩個原子核的質量之差越大，兩者就越有可能發生反應。[9]由較重原子核組成的物質會作為靶子，被較輕原子核的粒子束轟擊。兩個原子核只能在距離足夠近的時候，才能聚變成一個原子核。原子核都帶正電荷，會因為靜電排斥力而相互排斥，所以只有兩個原子核的距離足夠短時，強核力才能克服這個排斥力並發生聚變。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使這種排斥力與粒子束的速度相比變得微不足道。[10]施加到粒子束上以加速它們的能量可以使它們的速度達到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能會分崩離析。[10]

不過，只是靠得足夠近不足以使兩個原子核融合：當兩個原子核逼近彼此時，它們通常會融為一體約10−20秒，之後再分開（分開後的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成單一的原子核。[10][11]這是因為在嘗試形成單個原子核的過程中，靜電排斥力會撕開正在形成的原子核。[10]每一對目標和粒子束的特徵在於其截面，即兩個原子核彼此接近時發生聚變的概率。[c]這種聚變是量子效應的結果，其中原子核可通過量子穿隧效應克服靜電排斥力。如果兩個原子核可以在該階段之後保持靠近，則多個核相互作用會導致能量的重新分配和平衡。[10]

兩個原子核融合產生的原子核處於非常不穩定，[10]被稱為複合原子核（英語：compound nucleus）的激發態。[13]複合原子核為了達到更穩定的狀態，可能會直接裂變，[14]或是放出一些中子來帶走激發能量。如果激發能量太小，無法放出中子，複合原子核就會放出γ射線來帶走激發能量。這個過程會在原子核碰撞後的10−16秒發生，並創造出更穩定的原子核。[14]原子核只有在10−14秒內不衰變，IUPAC/IUPAP聯合工作小組才會認為它是化學元素。這個值大約是原子核得到它的外層電子，顯示其化學性質所需的時間。[15][d]

衰變和探測

粒子束穿過目標後，會到達下一個腔室——分離室。如果反應產生了新的原子核，它就會存在於這個粒子束中。[17]在分離室中，新的原子核會從其它核素（原本的粒子束和其它反應產物）中分離，[e]到達半導體探測器（英語：Semiconductor detector）後停止。這時標記撞擊探測器的確切位置、能量和到達時間。[17]這個轉移需要10−6秒的時間，因此原子核需要存在這麼長的時間才能被檢測到。[20]若衰變發生，衰變的原子核被再次記錄，並測量位置、衰變能量和衰變時間。[17]

原子核的穩定性源自於強核力，但強核力的作用距離很短，隨著原子核越來越大，強核力對最外層的核子（質子和中子）的影響減弱。同時，原子核會被質子之間，範圍不受限制的靜電排斥力撕裂。[21]強核力提供的核結合能以線性增長，而靜電排斥力則以原子序數的平方增長。後者增長更快，對重元素和超重元素而言變得越來越重要。[22][23]超重元素理論預測[24]及實際觀測到[25]的主要衰變方式，即α衰變和自發裂變都是這種排斥引起的。[f]幾乎所有會α衰變的核素都有超過210個核子，[27]而主要通過自發裂變衰變的最輕核素有238個核子。[25]有限位勢壘在這兩種衰變方式中抑制了原子核衰變，但原子核可以隧穿這個勢壘，發生衰變。[22][23]

 
基於在杜布納聯合原子核研究所中設置的杜布納充氣反衝分離器，用於產生超重元素的裝置方案。在檢測器和光束聚焦裝置內的軌跡會因為前者的磁偶極（英語：Magnetic dipole）和後者的四極磁體（英語：Quadrupole magnet）而改變。[28]

放射性衰變中常產生α粒子是因為α粒子中的核子平均質量足夠小，足以使α粒子有多餘能量離開原子核。[29]自發裂變則是由靜電排斥力將原子核撕裂而致，會產生各種不同的產物。[23]隨著原子序數增加，自發裂變迅速變得重要：自發裂變的部分半衰期從92號元素鈾到102號元素鍩下降了23個數量級，[30]從90號元素釷到100號元素鐨下降了30個數量級。[31]早期的液滴模型因此表明有約280個核子的原子核的裂變勢壘（英語：Fission barrier）會消失，因此自發裂變會立即發生。[23][32]之後的核殼層模型表明有大約300個核子的原子核將形成一個穩定島，其中的原子核不易發生自發裂變，而是會發生半衰期更長的α衰變。[23][32]隨後的研究發現預測存在的穩定島可能比原先預期的更遠，還發現長壽命錒系元素和穩定島之間的原子核發生變形，獲得額外的穩定性。[33]對較輕的超重核素[34]以及那些更接近穩定島的核素[30]的實驗發現它們比先前預期的更難發生自發裂變，表明核殼層效應變得重要。[g]

α衰變由發射出去的α粒子記錄，在原子核衰變之前就能確定衰變產物。如果α衰變或連續的α衰變產生了已知的原子核，則可以很容易地確定反應的原始產物。[h]因為連續的α衰變都會在同一個地方發生，所以通過確定衰變發生的位置，可以確定衰變彼此相關。[17]已知的原子核可以通過它經歷的衰變的特定特徵來識別，例如衰變能量（或更具體地說，發射粒子的動能）。[i]然而，自發裂變會產生各種分裂產物，因此無法從其分裂產物確定原始核素。[j]

嘗試合成超重元素的物理學家可以獲得的信息是探測器收集到的信息，即原子核到達探測器的位置、能量、時間以及它衰變的信息。他們分析這些數據並試圖得出結論，確認它確實是由新元素引起的。如果提供的數據不足以得出創造出來的核素確實是新元素的結論，且對觀察到的現象沒有其它解釋，就可能在解釋數據時出現錯誤。[k]

歷史

 
此元素的名稱來自於阿佛烈·諾貝爾

102號元素的發現是一個複雜的過程，而來自瑞典、美國與蘇聯的團體皆聲稱最早發現它。而關於102號元素的第一篇完整淺且精確的檢驗報告則在1966年來自杜布納聯合原子核研究所 ( Joint Institute of Nuclear Research at Dubna)。[45]

1957年瑞典諾貝爾研究所的物理學家第一次宣布了102號元素的發現。研究小組報告說，他們每隔半小時用碳-13撞擊一個鋦-96原子，並持續了二十五小時。標靶在兩次撞擊間進行離子交換反應。50次的撞擊中有12次包含了會發光並有發出8.5±0.1百萬電子伏特的α粒子的樣品。觀測到的半衰期為10分鐘，並且被認為是鍩-251或是鍩-253的。不過α粒子也可能來自於一個由102號元素電子補捉而產生、短壽命的鍆同位素。[45]該團隊提出鍩(No)作為102號元素的名稱[46][47]，並立即由IUPAC批准。[48]杜布納團隊於1968年表示此舉是倉促的。[49]隔年，勞倫斯柏克萊國家實驗室的科學家重複實驗但無法找到任何不能以背景效應解釋的8.5 MeV偵測結果。[45]

1959年，瑞典團隊試圖解釋柏克萊團隊在1958年為何無法發現102號元素，並堅持認為他們(瑞典團隊)確實發現了它。不過，後來的實驗顯示：任何比鍩-259（瑞典實驗中不可能產生比它重的同位素）輕的同位素，半衰期皆小於三分鐘，而瑞典團隊的結果很可能來自釷-225，釷-225具有8分鐘的半衰期，並會迅速經歷三重α衰變產生衰變能為8.53612MeV的釙-213。由於釷-225在所用反應中很容易產生，並且不會被其所用的化學方法分離出來，因此這個假設很有利。後來關於鍩的研究也表明，二價狀態比三價狀態更穩定，因此發射α粒子的樣品不能含有鍩，因為二價的鍩元素不會被其他三價錒系元素分離。[45]因此，瑞典團隊後來撤回了他們的聲稱，並將成果與背景效應聯繫起來。[48]

由艾伯特·吉奧索、格倫·西奧多·西博格、John R. Walton和Torbjørn Sikkeland組成的伯克利團隊於1958年宣稱合成102元素。該團隊使用新的重離子直線加速器（HILAC）並用碳-13和碳-12撞擊鋦原子（95％鋦-244和5％鋦-246）。他們無法確認瑞典聲稱的8.5 MeV偵測結果，而鐨-250應來自鍩-254（來自鋦-246），其半衰期約為3秒。1963年後期杜布納的實驗證實在這個反應中可以產生254 102，但實際上它的半衰期為50±10秒。1967年，柏克萊隊試圖捍衛自己的結果，指出發現的同位素確實是鐨-250，但半衰期測量結果發現實際上同位素是鋦-244，鍩-252的次產物，從更豐富的鉲-244產生。他們並將能量差異歸因於「解析度和漂移問題」，儘管這些問題以前沒有被報告過，也應該會影響其他結果。1977年的實驗也表明，252 102確實具有2.3秒的半衰期。然而，1973年的工作也表明，鐨-250（半衰期1.8 s）也可能在反應中以所用能量形成。[45]由此可知，很可能在該實驗中沒有實際產生鍩。[45]

1959年，該團隊繼續他們的研究並聲稱他們能夠產生一種同位素，該同位素主要通過發射8.3 MeV的α粒子而衰變，半衰期為3秒，伴隨著30％的自發裂變分支。此結果在當實被認為由鍩-254產生，不過後來改為鍩-253。但是，他們也指出，由於條件困難，不能確定是否有製造出鍩。[45]而伯克利團隊決定採用瑞典團隊提出的「nobelium」作為元素的名稱，作為對他們的尊重。[48]

244
96Cm
 + 12
6C
 → 256
102No
*
 → 252
102No
 + 4 1
0
n

同時，在杜布納，合成102號元素的實驗在於1958年以及1960年進行。1958年進行的第一次實驗用氧-16撞擊鈽-239和鈽-241，觀察到一些能量稍微超過8.5 MeV的α衰變，並且它們被認為是251,252,253 102造成的結果，儘管該團隊也說該同位素不能排除是由鉛或鉍雜質所產生的（不會產生鍩）。雖然後來於1958年進行的實驗指出，新的同位素可以由汞、鉛、鉍、鉈產生，不過科學家們仍然堅持認為，102號元素可以從這種反應中產生，提到半衰期不到30秒，衰變能量為（8.8±0.5）MeV。後來1960年的實驗證明這些是背景效應，1967年的實驗也將衰變能量降低到（8.6±0.4）MeV，但兩個值都太高而不能對應到鍩-253或鍩-254的(8.5±0.1) MeV。[45]杜布納團隊後來在1970年和1987年再次說明這些結果是沒有定論的。[45]

伯克利團隊於1961年宣稱在鉲、硼與碳離子的反應中發現了103號元素。他們宣稱製造出了同位素鍩-257，同時也聲稱合成了102號元素的α衰變同位素，而該同位素擁有15秒的半衰期以及8.2 MeV的α衰變能量。它們認為此粒子為鍩-255，而沒有給出理由。這些數值並不符合現在已知鍩-255的數值，但符合鍩-257，而雖然這個同位素也許有出現在這個實驗中，但當時並沒有明確的確認它的產生。[45]

杜布納於1964年的實驗中，將鈾-238靶與氖離子的反應合成出102號元素，並檢測元素102同位素的α衰變子體。生成物沿著銀製捕捉箔運送並以化學方式純化，而檢測到鐨-250以及鐨-252。由於鐨-252的產生，其母體鍩-256也被認為有被合成出來。而鐨-252也可在這個反應中，由同時發射具有多餘中子的α粒子的反應中直接被製造出來，因此科學家採取了步驟，確保鐨-252不能直接進入銀製捕捉箔中。那時檢測到鍩-256的半衰期為8秒，遠小於更近代、1967年所測的(3.2 ± 0.2)秒。進一步的實驗於1966年進行，利用鋂-243(氮-15,4n)鍩-254與鈾-238(氖-22,6n)鍩-254的反應，測得鍩-254的半衰期為(50±10)秒。在當時，這個數值與更早的柏克利數據之間的差異並沒有被了解，然而後來的實驗證明了在杜布納實驗中，異構體250mFm的生成機率小於柏克利實驗。事後，杜布納的實驗結果應是正確的，而可視為發現元素102的結論性實驗。[45]

杜布納另一個非常具有信服力的實驗於1966年發表，同樣利用了兩個反應，結論為：鍩-254的半衰期確實遠超過柏克利實驗的3秒。[45]柏克利於1967年以及橡樹嶺國家實驗室於1971年進行的晚期實驗完整的確認了102號元素的存在，也確認了早期的觀測。[48]柏克利團隊於1966年12月重複了杜布納的實驗，完整確認了這些實驗，並且利用這些數據分配了他們之前就已經合成、但當時無法識別的同位素，並聲稱於1958年至1961年間發現了鍩。[48]

238
92U
 + 22
10Ne
 → 260
102No
*
 → 254
102No
 + 6 1
0
n

1969年，杜布納團隊進行化學實驗，確認了鍩表現為鐿的較重同類物。俄羅斯的科學家將此元素命名為joliotium(符號為Jo)，以紀念過世不久的科學家伊雷娜·約里奧·居禮(Irène Joliot-Curie)。這造成了持續幾十年的元素命名爭議，而不同的團隊各自使用自己命的名稱。[48]

於1992年，IUPAC以及國際純粹與應用物理學聯合會(IUPAP)的超鐨工作小組(Transfermium Working Group,TWG)重新審查了有關發現該元素的聲稱，並總結了只有杜布納於1966進行的實驗正確的檢測並指出衰變後原子序為102的原子核。因此，杜布納團隊正式的被視為鍩的發現者，儘管鍩可能於1959年就被柏克利的團隊偵測到。[45]柏克利於次年批評了這項決定，並指出重新審理101~103號元素「無用而浪費時間」。另一方面，杜布納認同了IUPAC的決定。[49]

1994年，IUPAC批准了一個嘗試解決元素命名爭議的方案，公佈了102號至109號元素的英文名稱。其中102號元素被命名為Nobelium（符號No），因為這個名稱在三十年間已被廣泛使用，而也應以這個方式紀念阿佛烈·諾貝爾。[50]由於1994年的命名大多不尊重發現者，引來了強烈的抗議，IUPAC於是在事後設置了一段評論期。而在1995年，IUPAC在一個新的計畫中將元素102命名為flerovium(符號Fl)，以紀念前蘇聯核物理學家格奧爾基·佛雷洛夫(Гео́ргий Флёров)以及和他名稱相同的佛雷洛夫原子反應實驗室。[51]這個計畫未被接受，現在flerovium成了第114號元素的英文名稱。[52]

鑒於國際上對104至107號元素名均存在較大分歧，1997年8月27日IUPAC正式對101至109號元素重新英文定名，其中恢復了102號元素「Nobelium」的名稱[50]，全國科學技術名詞化學名詞審定委員會據此於1998年7月8日重新審定、公佈101至109號元素的中文命名，其中101號至103號元素仍使用原有的中文定名「鍆」（音同「門」）、「鍩」（音同「諾」）、「鐒」（音同「勞」）。[53][54]

性質

 
圖為鑭系和錒系元素要將一f軌域電子躍遷到d軌域所需的能量。在210Kj/mol左右為一界線，高於此界線的元素多會形成二價金屬，鍩仍有待商確。

物理性質

鍩於週期表當中的左右方分別為錒系的鍆與鐒，而上方為鑭系的鐿。目前還沒有辦法大量製備鍩金屬。[55]然而，科學家已對關於鍩的性質做出許多預測以及一些初步的實驗結果。[55]

鑭系元素與錒系元素於金屬態下，可以二價（如銪及鐿）或三價（如其他大多數鑭系元素）存在。前者的排列方式為fn+1s2，而後者為fnd1s2。在1975年，約翰森(Johansson)以及羅森格倫 (Rosengren)檢測了鑭系以及錒系金屬元素（皆為二價和三價金屬）的凝聚力 (結晶熱)的測量及預測值。[55][56]結論為：由[Rn]5f147s2 組態到[Rn]5f136d17s2組態所增加的結合能不足以補償將一個電子由5f升至6d，而這也適用於排序較後段的錒系元素；因此鑀、鐨、鍆以及鍩皆被預測為二價金屬，然而鍩尚未被確認為如此。[57]二價態在錒系還沒有結束前逐漸增加的普遍性，與隨著原子序增加而上升的5f電子相對穩定程度有關：這造成的效應之一為鍩主要化合價是二價而不是三價，這和其它鑭系與錒系元素不同。[58]在1986年，鍩金屬的昇華熱被估計為126千焦耳/摩爾，這個數值與鑀、鐨和鍆的數值相近，而這支持了鍩會形成二價金屬的理論。[55]如同其它後段的錒系元素（三價的鐒除外），金屬鍩應呈現為面心立方體結構。[59]二價金屬鍩的原子半徑應大約為197皮米。[55]鍩的熔點預測為827°C，與相鄰的鍆之預測數值相同。[60]它的密度預計為9.9±0.4g/cm2。[59]

化學性質

科學家對鍩化學性質的瞭解只有其在水溶液中的特性。鍩於水溶液中的氧化數可為+3或+2，其中後者較穩定[46]。在鍩被發現之前，科學家們預測鍩在溶液中會如同其他大部分錒系金屬一樣以+3價為較穩定的氧化態。但在1949年時，西博格預測+2價應為鍩的另一穩定態，理由為No2+的電子組態為[Rn]5f14，而其5f14殼層十分穩定。這項預測在十九年後才被證實[61]。

比較鍩和鋱、鉲、鐨的化學性質的實驗於1967年進行。實驗中將這四種元素和氯反應並將產物留下，結果發現鍩的氯化物會強力的吸附在固體表面上，這顯示了它的揮發性不高，如同實驗中另外三種元素的氯化物。然而，NoCl2以及NoCl3皆被預測為不易揮發的化合物，因此此實驗無法得知鍩較常見的氧化態為何。[61]鍩在+2價下的穩定度要到了隔年的實驗才被確認，在該實驗中，使用了離子交換層析法和共沉澱法對約五千個255No原子進行實驗。結果發現，鍩的行為與二價的鹼土金屬較為相似，而與其他錒系元素表現不同。這證明了在水溶液中，當沒有強氧化劑時，二價態為鍩最穩定的狀態。後來於1974年的實驗中顯示鍩與鈣離子至鍶離子間的鹼土金屬溶析。[61]鍩是內過渡元素中唯一一個在水溶液中，+2價為最常見、最穩定氧化態的元素，而這是因為錒系末段5f與6d軌域間較大的能量差。[62]

E°(No3++→No2+) 的標準還原電位在1967年被估計介於+1.4 到 +1.5 V[61]之間，後來在2009年的實驗發現只有+0.75 V。[63]此大於0的值顯示No2+較No3+穩定且No3+為一好的氧化劑。E°(No2+→No0) 和E°(No3+→No0) 被廣泛接受的還原電位值分別為−2.61和−1.26 V。E°(No4+→No3+)則被估計為+6.5 V。[61]No3+ 和 No2+ 生成的吉布斯自由能估計為−342以及−480 千焦/莫耳。[61]

原子性質

鍩原子有102顆電子，其中有3顆為價電子。 它們的排列方式預測為[Rn]5f147s2(基態能項符號為1S0)，不過到2006年為止，此組態並沒有被實驗確認。[55]在形成化合物時，三個價電子可以全部失去，留下一個[Rn]5f13的內層，這符合了其他錒系元素在3+態時的[Rn]5fn組態。然而，其更有可能只失去兩顆價電子，留下穩定、擁有全填滿5f14層的[Rn]5f14內層。鍩的第一游離能在1974年時根據7s電子會比5f電子先解離的推測，測為(6.65 ± 0.07) 電子伏特，[64]而由於鍩的高度放射性和稀少性，此數值並沒有再度被驗證。[65]1978年時初步估計配位數為6和8的No3+離子半徑分別約為90和102皮米；由實驗得知No2+離子半徑為100皮米(到兩位有效數字)。[55]計算得出No2+的水合熱為1486kJ/mol。[61]

同位素

鍩的已知同位素共有14個，質量數分別為248-260和262[25]，另有三個同核異構體質量數則分別為251、253、254。所有鍩同位素都具有極高的放射性，半衰期很短，非常不穩定。其中壽命最長的同位素和同核異構體分別為259No（58分鐘）和251mNo（1.7秒）。半衰期為3.1分鐘的255No因為可透過鉲和碳反應製得而較常用於化學實驗。除了259No和255No，其餘半衰期超過一秒的鍩同位素有253No、254No、257No、256No和252No。半衰期最短的同位素則為248No，半衰期短於2微秒。[25]

製備與純化

鍩的同位素大多以轟擊錒系元素標靶（鈾、鈽、鋦、鉲或鑀）產生，唯鍩-262僅能作為鐒-262的衰變產物生成。[66]實驗中最常使用的鍩-255可利用碳-12轟擊鋦-248或鉲-249產出（通常使用後者）。以每秒3兆個73百萬電子伏特的碳-12離子照射350μg cm−2 的鉲-249標靶於十分鐘內可產出大約1200個鍩-255原子。[66]

一旦成功做出了鍩-255，便可使用類似於用於分離鄰近錒系元素的方式將其分離出來。鍩-255的反沖的動量會使它們遠離標靶，並將它們帶到標靶後面的金屬箔（通常為鈹、鋁、鉑或金），這時通常會同時使用氣體（通常是氦氣）來固定鍩-255，並將它們以氣流從反應室的小開口中帶離。使用長毛細管，並在氦氣中加入氯化鉀，鍩原子可以被輸送幾十公尺遠。[67]收集在金屬箔上的鍩可以用稀空氣酸除去而不至於使金屬箔完全溶解，然後可以利用其趨向二價態的性質（與其他三價為主的重錒系元素不同）來分離它們[67]：在通常被使用的分離條件下（HDEHP作為固定有機相，0.05M鹽酸作為流動相，或使用3M鹽酸作為陽離子交換的洗脫液樹脂柱），鍩將通過色譜柱並分離，而其他三價錒系元素將留在色譜柱上。[67]然而，如果使用金箔，因為以色譜層析柱分離出鍩前須使用陰離子交換色譜法分離出金，所以該過程將會變得複雜。[67]

注釋

  1. ^ 在核物理學中，原子序高的元素可稱為重元素，如82號元素鉛。超重元素通常指原子序大於103（也有大於100[4]或112[5]的定義）的元素。有定義認為超重元素等同於錒系後元素，因此認為還未發現的超錒系元素不是超重元素。[6]
  2. ^ 2009年，由尤里·奧加涅相引領的團隊發表了他們嘗試通過對稱的136Xe + 136Xe反應合成𨭆的結果。他們未能在這個反應中觀察到單個原子，因此設置截面，即發生核反應的概率的上限為2.5 pb。[7]作為比較，發現𨭆的反應208Pb + 58Fe的截面為19+19
    -11     pb。[8]
  3. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也會影響截面。舉個例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反應中，截面會從12.3 MeV的370 mb變化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[12]
  4. ^ 這個值也是普遍接受的複合原子核壽命上限。[16]
  5. ^ 分離基於產生的原子核會比未反應的粒子束更慢地通過目標這一點。分離器中包含電場和磁場，它們對運動粒子的影響會因粒子的特定速度而被抵消。[18]飛行時間質譜法（英語：Time-of-flight mass spectrometry）和反衝能量的測量也有助於分離，兩者結合可以估計原子核的質量。[19]
  6. ^ 不是所有放射性衰變都是因為靜電排斥力導致的，β衰變便是弱核力導致的。[26]
  7. ^ 早在1960年代，人們就已經知道原子核的基態在能量和形狀上的不同，也知道核子數為幻數時，原子核就會更穩定。然而，當時人們假設超重元素的原子核因為過於畸形，無法形成核子結構。[30]
  8. ^ 超重元素的原子核的質量通常無法直接測量，所以是根據另一個原子核的質量間接計算得出的。[35]2018年，勞倫斯伯克利國家實驗室首次直接測量了超重原子核的質量，[36]它的質量是根據轉移後原子核的位置確定的（位置有助於確定其軌跡，這與原子核的質荷比有關，因為轉移是在有磁鐵的情況下完成的）。[37]
  9. ^ 如果在真空中發生衰變，那麼由於孤立系統在衰變前後的總動量必須保持守恆，衰變產物也將獲得很小的速度。這兩個速度的比值以及相應的動能比值與兩個質量的比值成反比。衰變能量等於α粒子和衰變產物的已知動能之和。[27]這些計算也適用於實驗，但不同之處在於原子核在衰變後不會移動，因為它與探測器相連。
  10. ^ 自發裂變由蘇聯科學家格奧爾基·弗廖羅夫發現，[38]而他也是杜布納聯合原子核研究所的科學家，所以自發裂變就成了杜布納聯合原子核研究所經常討論的課題。[39]勞倫斯伯克利國家實驗室的科學家認為自發裂變的信息不足以聲稱合成元素，他們認為對自發裂變的研究還不夠充分，無法將其用於識別新元素，因為很難確定複合原子核是不是僅噴射中子，而不是質子或α粒子等帶電粒子。[16]因此，他們更喜歡通過連續的α衰變將新的同位素與已知的同位素聯繫起來。[38]
  11. ^ 舉個例子，1957年，瑞典斯德哥爾摩省斯德哥爾摩的諾貝爾物理研究所錯誤鑑定102號元素。[40]早先沒有關於該元素發現的明確聲明，所以瑞典、美國、英國發現者將其命名為nobelium。後來證明該鑑定是錯誤的。[41]次年，勞倫斯伯克利國家實驗室無法重現瑞典的結果。他們宣布合成了該元素，但後來也被駁回。[41]杜布納聯合原子核研究所堅持認為他們第一個發現該元素，並建議把新元素命名為joliotium，[42]而這個名稱也沒有被接受（他們後來認為102號元素的命名是倉促的）。[43]由於nobelium這個名稱在三十年間已被廣泛使用，因此沒有更名。[44]

參考文獻

  1. ^ 1.0 1.1 Lide, D. R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 84th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2003. ISBN 0-8493-0484-9. 
  2. ^ J.A. Dean (編). Lange's Handbook of Chemistry 15. McGraw-Hill. 1999. Section 4; Table 4.5, Electronegativities of the Elements. 
  3. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al , 編. Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions. European Physical Journal Web of Conferences. 2015, 86: 00061. ISSN 2100-014X. doi:10.1051/epjconf/20158600061  . 
  4. ^ Krämer, K. Explainer: superheavy elements. Chemistry World. 2016 [2020-03-15]. （原始內容存檔於2021-05-15） （英語）. 
  5. ^ Discovery of Elements 113 and 115. Lawrence Livermore National Laboratory. [2020-03-15]. （原始內容存檔於2015-09-11）. 
  6. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. Electronic Structure of the Transactinide Atoms. Scott, R. A. (編). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons: 1–16. 2018. ISBN 978-1-119-95143-8. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632 （英語）. 
  7. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe. Physical Review C. 2009, 79 (2): 024608. ISSN 0556-2813. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608 （英語）. 
  8. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. The identification of element 108 (PDF). Zeitschrift für Physik A. 1984, 317 (2): 235–236 [20 October 2012]. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. （原始內容 (PDF)存檔於7 June 2015）. 
  9. ^ Subramanian, S. Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist. Bloomberg Businessweek. [2020-01-18]. （原始內容存檔於2019-12-11）. 
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 10.3 10.4 10.5 Ivanov, D. Сверхтяжелые шаги в неизвестное [Superheavy steps into the unknown]. nplus1.ru. 2019 [2020-02-02]. （原始內容存檔於2020-04-23） （俄語）. 
  11. ^ Hinde, D. Something new and superheavy at the periodic table. The Conversation. 2017 [2020-01-30]. （原始內容存檔於2020-03-17） （英語）. 
  12. ^ Kern, B. D.; Thompson, W. E.; Ferguson, J. M. Cross sections for some (n, p) and (n, α) reactions. Nuclear Physics. 1959, 10: 226–234. doi:10.1016/0029-5582(59)90211-1 （英語）. 
  13. ^ Nuclear Reactions (PDF): 7–8. [2020-01-27]. （原始內容存檔 (PDF)於2020-11-30）.  Published as Loveland, W. D.; Morrissey, D. J.; Seaborg, G. T. Nuclear Reactions. Modern Nuclear Chemistry. John Wiley & Sons, Inc. 2005: 249–297. ISBN 978-0-471-76862-3. doi:10.1002/0471768626.ch10 （英語）. 
  14. ^ 14.0 14.1 Krása, A. Neutron Sources for ADS. Faculty of Nuclear Sciences and Physical Engineering (Czech Technical University in Prague). 2010: 4–8. S2CID 28796927. 
  15. ^ Wapstra, A. H. Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized (PDF). Pure and Applied Chemistry. 1991, 63 (6): 883 [2021-11-28]. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac199163060879. （原始內容存檔 (PDF)於2021-10-11） （英語）. 
  16. ^ 16.0 16.1 Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105. Radiochimica Acta. 1987, 42 (2): 67–68 [2021-11-27]. ISSN 2193-3405. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. （原始內容存檔於2021-11-27）. 
  17. ^ 17.0 17.1 17.2 17.3 Chemistry World. How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]. Scientific American. 2016 [2020-01-27]. （原始內容存檔於2020-04-21） （英語）. 
  18. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000，第334頁.
  19. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000，第335頁.
  20. ^ Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?. Journal of Physics: Conference Series. 2013, 420: 3. ISSN 1742-6588. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001  . 
  21. ^ Beiser 2003，第432頁.
  22. ^ 22.0 22.1 Pauli, N. Alpha decay (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. 2019 [2020-02-16]. （原始內容存檔 (PDF)於2021-11-28）. 
  23. ^ 23.0 23.1 23.2 23.3 23.4 Pauli, N. Nuclear fission (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. 2019 [2020-02-16]. （原始內容存檔 (PDF)於2021-10-21）. 
  24. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory. Physical Review C. 2013, 87 (2): 024320–1. ISSN 0556-2813. doi:10.1103/physrevc.87.024320  . 
  25. ^ 25.0 25.1 25.2 25.3 Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties (PDF). Chinese Physics C. 2021, 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. 
  26. ^ Beiser 2003，第439頁.
  27. ^ 27.0 27.1 Beiser 2003，第433頁.
  28. ^ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113). The European Physical Journal A. 2017, 53 (7): 158. ISSN 1434-6001. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8 （英語）. 
  29. ^ Beiser 2003，第432–433頁.
  30. ^ 30.0 30.1 30.2 Oganessian, Yu. Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements. Journal of Physics: Conference Series. 2012, 337: 012005–1–012005–6. ISSN 1742-6596. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005  . 
  31. ^ Moller, P.; Nix, J. R. Fission properties of the heaviest elements (PDF). Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simulation Symposium, Tokai-mura, Ibaraki, Japan. University of North Texas. 1994 [2020-02-16]. （原始內容存檔 (PDF)於2021-11-01）. 
  32. ^ 32.0 32.1 Oganessian, Yu. Ts. Superheavy elements. Physics World. 2004, 17 (7): 25–29 [2020-02-16]. doi:10.1088/2058-7058/17/7/31. （原始內容存檔於2021-11-28）. 
  33. ^ Schädel, M. Chemistry of the superheavy elements. Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2015, 373 (2037): 20140191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065. doi:10.1098/rsta.2014.0191   （英語）. 
  34. ^ Hulet, E. K. Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission, Leningrad, USSR. 1989. Bibcode:1989nufi.rept...16H. 
  35. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. A beachhead on the island of stability. Physics Today. 2015, 68 (8): 32–38 [2021-11-28]. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838. doi:10.1063/PT.3.2880. （原始內容存檔於2021-11-28） （英語）. 
  36. ^ Grant, A. Weighing the heaviest elements. Physics Today. 2018. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a （英語）. 
  37. ^ Howes, L. Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table. Chemical & Engineering News. 2019 [2020-01-27]. （原始內容存檔於2021-11-28） （英語）. 
  38. ^ 38.0 38.1 Robinson, A. E. The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War. Distillations. 2019 [2020-02-22]. （原始內容存檔於2021-11-28） （英語）. 
  39. ^ Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам) [Popular library of chemical elements. Seaborgium (eka-tungsten)]. n-t.ru. [2020-01-07]. （原始內容存檔於2011-08-23） （俄語）.  Reprinted from Экавольфрам [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [Popular library of chemical elements. Silver through nielsbohrium and beyond]. Nauka. 1977 （俄語）. 
  40. ^ Nobelium - Element information, properties and uses | Periodic Table. Royal Society of Chemistry. [2020-03-01]. （原始內容存檔於2021-03-08） （英語）. 
  41. ^ 41.0 41.1 Kragh 2018，第38–39頁.
  42. ^ Kragh 2018，第40頁.
  43. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group (PDF). Pure and Applied Chemistry. 1993, 65 (8): 1815–1824 [2016-09-07]. doi:10.1351/pac199365081815. （原始內容存檔 (PDF)於2013-11-25） （英語）. 
  44. ^ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997) (PDF). Pure and Applied Chemistry. 1997, 69 (12): 2471–2474 [2021-11-28]. doi:10.1351/pac199769122471. （原始內容存檔 (PDF)於2021-10-11） （英語）. 
  45. ^ 45.00 45.01 45.02 45.03 45.04 45.05 45.06 45.07 45.08 45.09 45.10 45.11 45.12 Barber, Robert C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. H.; Wilkinson, D. H. Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements (Note: For Part I see Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991). Pure and Applied Chemistry. 1993-01-01, 65 (8): 1757–1814. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac199365081757. 
  46. ^ 46.0 46.1 Silva 2011，第1636–7頁.
  47. ^ Fields, P. R.; Friedman, A. M.; Milsted, J.; Atterling, H.; Forsling, W.; Holm, L. W.; Åström, B. Production of the New Element 102. Physical Review. 1957-09-01, 107 (5): 1460–1462. ISSN 0031-899X. doi:10.1103/physrev.107.1460. 
  48. ^ 48.0 48.1 48.2 48.3 48.4 48.5 Emsley, John. Nature's building blocks : everything you need to know about the elements New ed., [completely rev. and updated]. Oxford: Oxford University Press. 2011 [2019-09-23]. ISBN 9780199605637. OCLC 752819524. （原始內容存檔於2019-09-23）. 
  49. ^ 49.0 49.1 Ghiorso, Albert. Responses on 'Discovery of the Transfermium Elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft Fur Schwerionenforschung, Darmstadt Followed by Reply to Responses by the Transfermium Working Group. IUPAC Standards Online. 2016-02-29 [2019-09-23]. 
  50. ^ 50.0 50.1 Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997). Pure and Applied Chemistry. 1997-01-01, 69 (12): 2471–2474. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac199769122471. 
  51. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria. Transactinide Elements and Future Elements. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. Dordrecht: Springer Netherlands. : 1652–1752. ISBN 9781402035555. 
  52. ^ Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium (新聞稿). IUPAC. 30 May 2012 [2019-09-23]. （原始內容存檔於2012-06-02）. 
  53. ^ 劉路沙. 101—109号元素有了中文定名. 光明網. 光明日報. [2020-11-10]. （原始內容存檔於2020-11-10）. 
  54. ^ 貴州地勘局情報室摘於《中國地質礦產報》（1998年8月13日）. 101~109号化学元素正式定名. 貴州地質. 1998, 15: 298–298 [2020-11-10]. （原始內容存檔於2020-12-03）. 
  55. ^ 55.0 55.1 55.2 55.3 55.4 55.5 55.6 Silva 2011，第1639頁.
  56. ^ Johansson, Börje; Rosengren, Anders. Generalized phase diagram for the rare-earth elements: Calculations and correlations of bulk properties. Physical Review B. 1975-04-15, 11 (8): 2836–2857. ISSN 0556-2805. doi:10.1103/physrevb.11.2836. 
  57. ^ Silva 2011，第1626–8頁.
  58. ^ Hulet, E. Kenneth. Chapter 12. Chemistry of the Heaviest Actinides: Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium . Edelstein, Norman M. (編). Lanthanide and Actinide Chemistry and Spectroscopy. ACS Symposium Series 131. 1980: 239–263. ISBN 978-0-8412-0568-0. doi:10.1021/bk-1980-0131.ch012. 
  59. ^ 59.0 59.1 Fournier, Jean-Marc. Bonding and the electronic structure of the actinide metals. Journal of Physics and Chemistry of Solids. 1976-01, 37 (2): 235–244. ISSN 0022-3697. doi:10.1016/0022-3697(76)90167-0. 
  60. ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data 92nd ed. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011 [2019-09-21]. ISBN 9781439855119. OCLC 730008390. （原始內容存檔於2024-06-19）. 
  61. ^ 61.0 61.1 61.2 61.3 61.4 61.5 61.6 Silva 2011，第1639–41頁.
  62. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  63. ^ Toyoshima, A.; Kasamatsu, Y.; Tsukada, K.; Asai, M.; Kitatsuji, Y.; Ishii, Y.; Toume, H.; Nishinaka, I.; Haba, H.; Ooe, K.; Sato, W.; Shinohara, A.; Akiyama, K.; Nagame, Y. Oxidation of element 102, nobelium, with flow electrolytic column chromatography on an atom-at-a-time scale. Journal of the American Chemical Society. 8 July 2009, 131 (26): 9180–1 [2020-09-16]. PMID 19514720. doi:10.1021/ja9030038. （原始內容存檔於2020-09-17）. 
  64. ^ Martin, William C.; Hagan, Lucy; Reader, Joseph; Sugar, Jack. Ground Levels and Ionization Potentials for Lanthanide and Actinide Atoms and Ions. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1974, 3 (3): 771–9. Bibcode:1974JPCRD...3..771M. S2CID 97945150. doi:10.1063/1.3253147. 
  65. ^ Lide, David R. (editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, CRC Press, Boca Raton (FL), 2003, section 10, Atomic, Molecular, and Optical Physics; Ionization Potentials of Atoms and Atomic Ions
  66. ^ 66.0 66.1 Silva 2011，第1637–8頁.
  67. ^ 67.0 67.1 67.2 67.3 Silva 2011，第1638–9頁.

參考書目

外部連結

取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=锘&oldid=85368388」