乙炔钠
化合物
乙炔钠，又称碳化钠，化学式Na2C2，是钠形成的碳化物之一。
| 乙炔钠 | ||
|---|---|---|
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| 别名 | 碳化钠 | |
| 识别 | ||
| CAS号 | 2881-62-1 | |
| SMILES |
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| EC编号 | 220-732-6 | |
| 性质 | ||
| 化学式 | Na2C2 | |
| 摩尔质量 | 70 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色粉末[1] | |
| 密度 | 1.57 g·cm−3 (15 °C)[1] | |
| 溶解性（水） | 分解并爆炸[1] | |
| 相关物质 | ||
| 其他阴离子 | 氰化钠 | |
| 其他阳离子 | 乙炔锂 乙炔钾 乙炔铷 乙炔铯 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
制备
在 400 °C 至600 °C 下，乙炔（C2H2）和钠反应而成。[1]
性质
乙炔钠在800 °C 下分解。与水剧烈反应，发生爆炸。[1]
![{\displaystyle {\ce {2[MnBr(CO)5] + Na2C2 -> [Mn2(CO)10] + 2NaBr + 2C}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db6bd32c564262be612c07b43ad7a5d668c218fd)
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Kosolapova, T. I︠A︡. Carbides : Properties, Production, and Applications. Boston, MA: Springer US. 1995: 63. ISBN 978-1-4684-8006-1. OCLC 840289655.
- ^ Davies, Julian A. Synthetic coordination chemistry : principles and practice. Singapore: World Scientific. 1996: 299. ISBN 978-981-283-137-8. OCLC 842932875.