硫酸铁
化合物
硫酸铁是铁(III)的硫酸盐，化学式为Fe2(SO4)3。无水物存在单斜[1]和菱方[2]两种晶型。其水合物可溶于水。它被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。[3]医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。[4]
| 硫酸铁 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Iron(III) sulfate 硫酸铁(III) | |
| 识别 | |
| CAS号 | 10028-22-5  15244-10-7 (一水) |
| PubChem | 24826 |
| ChemSpider | 23211 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR |
| ChEBI | 53438 |
| RTECS | NO8505000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Fe2(SO4)3 |
| 摩尔质量 | 399.88 g/mol (无水) 489.96 g/mol (五水) 562.00 g/mol (九水) g·mol⁻¹ |
| 外观 | 灰白色晶体 |
| 密度 | 3.097 g/cm3 (无水) 1.898 g/cm3 (五水) |
| 熔点 | 480 °C (无水) 175 °C (九水) |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性 | 难溶于醇，可以忽略不计在丙酮 ， 乙酸乙酯 ，难溶于硫酸,硝酸,氨,氫氧化鈉 上述溶液中,可微溶於PH<1.7的酸中,超過1.7溶解量也很小 |
| 折光度n D |
1.814 (无水) 1.552 (九水) |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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500 mg/kg (大鼠，口服) |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硒酸铁 |
| 其他阳离子 | 硫酸钴(III) |
| 相关化学品 | 硫酸亚铁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
中国一些厂家的硫酸铁试剂通常为含铁量21~23%的“Fe2(SO4)3·xH2O”，即x≈6，相对分子质量约为507.73。
制备
硫酸铁可通过硫酸、硫酸亚铁热溶液与氧化剂如硝酸或过氧化氢反应得到。[5]
其五水合物Fe2(SO4)3可以从含有硫酸的水溶液中通过降温结晶得到。[6][7]在不同条件下还可以得到其它水合物Fe2(SO4)3·nH2O（n=7.75和9）[8]和酸式盐(H5O2)Fe(SO4)2·H2O、Fe2(SO4)3·H2SO4·28H2O等化合物。[9]
参考资料
- ^ P. C. Christidis, P. J. Rentzeperis. The crystal structure of the monoclinic Fe2(SO4)3. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1975-01-01, 141 (1-6) [2019-09-15]. ISSN 2196-7105. doi:10.1524/zkri.1975.141.16.233. （原始内容存档于2018-06-26）.
- ^ P . J . Rentzeperis, P. C. Christidis. The crystal structure of rhombohedral Fe2(SO4)3. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1976-01-01, 144 (1-6) [2019-09-15]. ISSN 2196-7105. doi:10.1524/zkri.1976.144.16.341. （原始内容存档于2018-06-11）.
- ^ ferric sulfate （页面存档备份，存于互联网档案馆）. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.
- ^ Ferric sulfate （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Online medical dictionary. Retrieved November, 2007
- ^ Iron compounds （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007
- ^ J. Majzlan. The crystal structures of synthetics Fe2(SO4)3(H2O)5 and the type specimen of lausenite. American Mineralogist. 2005-02-01, 90 (2-3): 411–416 [2019-09-15]. ISSN 0003-004X. doi:10.2138/am.2005.1701 （英语）.
- ^ Majzlan, Juraj; Navrotsky, Alexandra; McCleskey, R. Blaine; Alpers, Charles N. Thermodynamic properties and crystal structure refinement of ferricopiapite, coquimbite, rhomboclase, and Fe2(SO4)3(H2O)5. European Journal of Mineralogy. 2006, 18 (2): 175–186 [2019-09-15]. ISSN 0935-1221. doi:10.1127/0935-1221/2006/0018-0175. （原始内容存档于2021-08-03）.
- ^ S. Ackermann, B. Lazic, T. Armbruster, S. Doyle, K.-D. Grevel, J. Majzlan. Thermodynamic and crystallographic properties of kornelite [Fe2(SO4)3{middle dot} 7.75H2O] and paracoquimbite [Fe2(SO4)3{middle dot}9H2O]. American Mineralogist. 2009-11-01, 94 (11-12): 1620–1628 [2019-09-15]. ISSN 0003-004X. doi:10.2138/am.2009.3179 （英语）.
- ^ Schmidt, Horst; Hennings, Erik; Zürner, Philipp; Voigt, Wolfgang. Fe2(SO4)3·H2SO4·28H2O, a low-temperature water-rich iron(III) sulfate. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 2013, 69 (4): 330–333. ISSN 0108-2701. doi:10.1107/S0108270113005969.