化學反應速率
反應速率(英語:Rate of reaction)是在化學反應中,反應物轉變成產物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹(氧化)過程的需時以年來計算;在火中燃燒纖維素,卻只需要數秒鐘的時間。對於大部分的反應,反應速率隨時間而減少。
反應速率可以用這種方式來表達:
其中[A]為體積摩爾濃度.
反應速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。濃度單位一般用摩爾·升-1,時間單位用秒、分或小時。反應速率分為平均速率(一定時間間隔裡平均反應速率)和瞬時速率(給定某時刻的反應速率),可通過實驗測定。
碰撞學說
影響反應速率的因素
反應物本身的性質,外界因素:溫度,濃度,壓力,催化劑,光,激光,反應物顆粒大小,反應物之間的接觸面積和反應物狀態,x射線,γ射線,固體物質的表面積,與反應物的接觸面積,反應物的濃度也會影響化學反應速率。阿瑞尼斯方程式為反應速率的模型,即 ,而反應速率 ,其中的 為反應級數。
增加反應物的濃度,即增加了單位體積內活化分子的數目,從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數,導致反應速率加快。提高反應溫度,即增加了活化分子的百分數,也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數,導致反應速率加快。使用正催化劑,改變了反應歷程,降低了反應所需的活化能,使反應速率加快。