化学反应速率
反应速率(英语:Rate of reaction)是在化学反应中,反应物转变成产物的速度。不同反应的速率有所不同。例如铁的生锈(氧化)过程的需时以年来计算;在火中燃烧纤维素,却只需要数秒钟的时间。对于大部分的反应,反应速率随时间而减少。
反应速率可以用这种方式来表达:
其中[A]为体积摩尔浓度.
反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用摩尔·升-1,时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定。
碰撞学说
影响反应速率的因素
反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压力,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态,x射线,γ射线,固体物质的表面积,与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。阿瑞尼斯方程式为反应速率的模型,即 ,而反应速率 ,其中的 为反应级数。
增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,使反应速率加快。