活性度

「活度」重新導向至此。關於簡稱同名的放射線名詞，請見「放射性活度」。

在化學中，活性（英語：activity）即某物質的「有效梯度」，或稱為物質的「有效摩爾分數」。此概念由吉爾伯特·路易斯首先提出。通常活性較高的物質反應性較高，被形容成「活潑」（active）；而活性很低的物質則幾乎沒有反應性，被形容為「惰性」（inert）。

將理想混合物中組分i的化學勢表示式中的摩爾（x_i）替換為活度（a_i），便可得到真實化合物中組分i的化學式，見下：

$\mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(x_{i})$

$\mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(a_{i})$

理想情況下x_i與a_i不相等。

活性係數（r_i，或稱「活性因子」）則按下式定義，相當於真實化合物中i偏離理想情況的程度：

$a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}$

粗略的計算常用濃度來代替活性，但在精確的溶液酸度、離子強度以及速率常數、平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中，由於單個離子的活度係數無法從實驗得到，一般取電解質兩種離子活度係數的平均值，稱為「平均活性係數」。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講，溶液越濃，離子電荷越高，溫度越高，溶液偏離理想溶液的程度就越大，活度係數越小，活度與濃度的差距就會增大。反之亦然。

下表中列出了氯化鈉溶液在不同溫度和不同濃度下的活性係數。注意活性係數是無量綱的物理量。

濃度 (mol/kg)	25 °C	50 °C	100 °C	200 °C	300 °C	350 °C
0.05	0.820	0.814	0.794	0.725	0.592	0.473
0.50	0.680	0.675	0.644	0.619	0.322	0.182
5.00	0.873	0.886	0.803	0.466	0.167	0.044

金屬活性

主條目：金屬活動性

銫 > 銣 > 鉀 > 鈉 > 鋰 > 鐳 > 鋇 > 鍶 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 鈦 > 錳 > 鋅 > 鉻> 鐵 > 鎘 > 鈷 > 鎳 > 錫 > 鉛 > 氫 > 鉍 > 銅 > 鎢 > 汞 > 銀> 鉑 > 金

由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應，產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸；鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣，同樣可能產生爆炸。另外，即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬，金屬仍然可能繼續悶燒，並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳，反而助長火勢。通常第一、二族元素原子序大，其活性就比較大。

參見

• 活度係數（活度因子）
• 絕對活度 - 相對活度
• 放射性活度
• 氧化