维基百科

硝基胍

化合物
提示：此条目页的主题不是硝酸胍。

硝基胍（guā）[注 2]（代号：NQ或NGu）是一种性能良好的耐热钝感炸药，具有热稳定性好、爆温低等优点，可与硝化甘油及硝化棉一同组成三基火药“冷火药”，用以降低炮膛烧蚀，延长炮管寿命。20世纪80年代后，该药因其钝感特性而被选为多种混合炸药的组成成分，受到多国研究人员关注。此外，硝基胍还具有较强的反应能力，是有机合成和炸药工业的重要中间体[2]。

硝基胍
IUPAC名
2-Nitroguanidine
硝基胍
别名 橄苦岩
NQ
NGu
识别
CAS号 556-88-7  checkY
PubChem 11174
ChemSpider 10701
SMILES
 
  • C(=N[N+](=O)[O-])(N)N
InChI
 
  • 1S/CH4N4O2/c2-1(3)4-5(6)7/h(H4,2,3,4)
InChIKey IDCPFAYURAQKDZ-UHFFFAOYSA-N
EINECS 209-143-5
性质
化学式 CH4N4O2
摩尔质量 104.07 g·mol⁻¹
外观 白色粉末
密度 1.77g/cm3[1]
熔点 232°C[2]
245-250°C[3]
[注 1]
溶解性（水） 微溶于常温水，溶于热水[5]
溶解性 微溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙酸乙酯、苯、甲苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳；
溶于吡啶、二甲基甲酰胺、二甲基亚砜[2]
热力学[1]
ΔfHm⦵298K -86kJ·mol−1
ΔcHm⦵ -879.2kJ·mol−1
爆炸性
撞击感度 >50J（钝感）
摩擦感度 >355N（钝感）
爆速 7650m/s（1.55g/cm3）
8546m/s（1.77g/cm3）
危险性[7]
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中爆炸性物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H201
P-术语 P210, P280, P402+404, P501
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 8066mg/kg（大鼠，口服）[6]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

物理性质

硝基胍属正交晶系，空间群为Fdd2，其晶胞参数为：a=1.70621nm，b=2.4862nm，c=0.35940nm，V=1.5745nm3。其分子内3个C-N键键长、键角近似，且键长介于C-N单键与C-N双键之间，即碳原子与3个氮原子间产生了共轭效应，构成以碳原子为中心的稳定结构。此外，该分子中还存在大量氢键，进一步提升了其稳定性[8][注 3]。

 
硝胺结构的(I)式
 
硝亚胺结构的(II)式

硝基胍有2种结构式，即硝胺结构的(I)式和硝亚胺结构的(II)式。一般认为固体状态下硝基胍为(II)式结构，溶液状态下则存在两种结构的平衡[2][10][注 4]。部分早期文献还将硝基胍分为两种晶型，即以硫酸作用于硝酸胍，再用水沉淀出的α型和以硫酸作用于双氰胺制得的β型[11]。该说法后经实验证伪，用两种方法制得的硝基胍只存在外形差异，并不存在晶型和分子结构的区别，且两种外形可在一定外部条件作用下互相转变[12][13]。

硝基胍不吸湿、不挥发，微溶于常温水、甲醇、乙醇、丙酮、乙酸乙酯、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等常规溶剂，溶于热水、硫酸、硝酸、碱液及吡啶、二甲基亚砜、二甲基甲酰胺[2][5][14]。

硝基胍晶体密度为1.715g/cm3，假密度为0.96g/cm3，但其一般工业制成品假密度仅为0.25g/cm3，从甲醇中迅速结晶提取则可将该值提升至约0.4g/cm3[11]。一般工艺生产的硝基胍熔点约为232°C，降低粒径可以小幅提高熔点至约240°C[15]。此外，硝基胍热安定性能较为良好：100°C下放置48小时失重约0.18%，第二个48小时失重约0.09%，100小时内不爆炸[2]。

化学性质

硝基胍具有弱碱性，可以与部分强酸反应生成对应盐，但与此同时，它也会在与浓硫酸一并加热时水解，放出氧化亚氮、二氧化碳与氨气。硝基胍的浓硫酸溶液在室温下放置一段时间也会发生该水解反应，此时用水稀释溶液也无法再析出硝基胍沉淀[11][16]。反应方程式如下：[16]

 

硝基胍在碱性环境下可水解生成氨、硝基脲（英语：Nitrourea）及硝基脲的分解产物尿素、硝酸。在多重因素作用下，硝基胍还会在一段时间后呈现出近似于酸的性质[17]。

硝基胍可在一定温度下与硫酸肼溶液反应，生成N-氨基-N'-硝基胍，随后该物质可在不同条件下与亚硝酸反应分别生成叠氮化硝基脒和硝氨基四氮杂茂，这三种产物均具有一定的爆炸性能[11][18]。反应示意图如下：[11][注 5]

 

硝基胍在烷基二胺作用下能够生成环状化合物并放出氨，此外，该环状产物还容易被进一步硝化从而生成对应硝胺[11][19]。以乙二胺为例的反应如下：[11][注 6]

 

硝基胍经一定条件还原可以获取亚硝基胍和氨基胍（英语：Pimagedine），二者在有机化学领域均有所应用[20][21]。

此外，硝基胍还具有多种特征反应：它可与二苯胺的硫酸溶液反应呈现蓝色；在约25%的硝基胍溶液中滴入饱和硫酸铁铵溶液，再加入低浓度氢氧化钠溶液可呈现近似品红的颜色；将硝基胍溶于醋酸并稀释至10%，以锌粒处理并放置约15分钟后过滤，此时滴入硫酸铜溶液可呈现深蓝色，溶液沸腾后会放出气体并析出金属铜[11]。

制备工艺

硝基胍主要由硝酸胍经浓硫酸处理得到[2]。该法基本流程为：在较低温度下将硝酸胍加入浓硫酸中形成硝基胍的硫酸盐；在产物中加水稀释沉淀得到硝基胍；离心分离硝基胍与硫酸；洗涤获得含水25%的硝基胍产物；通过减压骤冷获得最终产物，其含水量约为6%[11]。

使用硫酸法制备硝基胍的反应速率与产率受到多重因素影响。反应速率与浓硫酸的浓度正相关，当浓度降至82%时，反应速率大幅下降，当浓度继续降至80%左右时，反应停止。减小硝酸胍粒径有助于反应速率的提升，维持反应时的环境温度在一定区间也可助于硝酸胍溶解和促进反应进行。此外，反应结束后也应当控制温度，进而保证硝基胍完全析出[11]。

除硫酸法外，硝基胍还可通过多种方法制得。硝酸法将浓硝酸与硝酸胍经一步反应直接制取硝基胍，再经冷冻稀释结晶获取高纯度产物，总体产率可达90%[22]。双氰胺法将双氰胺与60%硫酸在一定温度共热生成硫酸胍，再加入过量浓硝酸反应得到硝基胍，最终产率约91%[11]。此外，双氰胺还可与硝酸铵熔融共热生成硝酸胍，再以浓硫酸处理得到硝基胍[23]。

爆炸性能

硝基胍的氧平衡为-30.7%，属负氧平衡炸药[注 7]。其爆容为1042L/kg，爆压26.8GPa，密度1.58g/cm3时爆热3.4MJ/kg。硝基胍的爆速与其密度正相关，1.55g/cm3时为7650m/s，1.77g/cm3时为8546m/s[1][2][3]。

毒性及危害

  维基百科中的医学内容仅供参考，并不能视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见医学声明。

按照中华人民共和国工业毒物急性毒性分级，硝基胍属微毒级毒物。在雌雄大鼠急性毒性实验中，两种性别实验动物半数致死量均超过5000mg/kg，中毒症状包括尿液出现白色晶体、血尿、腹泻、鼻周及口周出现血性分泌物、体重减轻等，部分症状还表明大鼠出现肺部出血、肾脏功能异常、红细胞免疫功能降低等毒性作用[6]。

注释

  1. ^ 硝基胍为熔融分解型物质，其热分解为自催化反应，该性质导致样品在不同升温速率下的动态DSC曲线和吸热峰位置会出现巨大差异，不同文献对熔点的测量也会因实验条件不同而存在较大区别[4]。
  2. ^ “胍”，拼音：guā，注音：ㄍㄨㄚ，音同“瓜”
  3. ^ 以上数据采集自晶体实测，即可认为数据对应(II)式，另有学者采用计算机模拟方式计算得到(I)式分子结构，其结果表明其3个C-N键键长差异较大，其中最大数值已接近甲胺中的C-N键长，即在该结构下不存在共轭效应[9]。
  4. ^ 现有研究成果不足以完整证明溶液状态下不存在硝胺结构的(I)式，该处暂时使用二者平衡共存的传统观点。
  5. ^ 该反应流程图引自文献，图示硝基胍结构仅作示意，不代表硝基胍在该反应中以(I)式结构存在。
  6. ^ 该反应流程图引自文献，图示硝基胍结构仅作示意，不代表硝基胍在该反应中以(I)式结构存在。
  7. ^ 即炸药分子中氧元素无法完全氧化其他元素，表现为爆炸放热低于燃烧热。

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Koch 2021，第510-512页.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 韦爱勇 2014，第60-62页.
  3. ^ 3.0 3.1 Meyer, Köhler & Homburg 2015，第177-178页.
  4. ^ 王凯; 刘大斌; 徐森; 蔡高文; 史良煜; 卜令涛. 硝基胍自催化热分解特性及绝热安全性. 含能材料. 2016, 24 (03): 284–288. ISSN 1006-9941. CNKI HNCL201603014 （中文（简体））. 
  5. ^ 5.0 5.1 McBride, William; Henry, Ronald A; Cohen, Joseph; Skolnik, Sol. Solubility of Nitroguanidine in Water. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 485–486. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01145a526 （英语）. 
  6. ^ 6.0 6.1 杜文霞; 刘亚杰; 吴琼; 杨曦; 李良. 硝基胍的毒性研究. 工业卫生与职业病. 2003, (03): 171–173. ISSN 1000-7164. CNKI GYWZ200303017 （中文（简体））. 
  7. ^ 1-Nitroguanidine. GESTIS-Stoffdatenbank. [2023-12-25]. （原始内容存档于2023-12-25） （英语）. 
  8. ^ 杨利; 张同来; 张建国; 邵兵; 郁开北. 硝基胍分子结构的研究. 火工品. 2001, (01): 11–13. ISSN 1003-1480. CNKI HGPI200101004 （中文（简体））. 
  9. ^ 徐建华. α、β硝基胍的异构化反应机理及其相对稳定性的密度泛函研究. 四川师范大学学报(自然科学版). 2005, (04): 463–465. ISSN 1001-8395. CNKI SCSD200504023 （中文（简体））. 
  10. ^ Bulusu, S.; Dudley, R. L.; Autera, J. R. Structure of nitroguanidine: Nitroamine or nitroimine? New NMR evidence from 15N-labeled sample and 15N spin coupling constants. Magnetic Resonance in Chemistry. 1987, 25 (3): 234–238. ISSN 0030-4921. doi:10.1002/mrc.1260250311 （英语）. 
  11. ^ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 Urbanski 1976，第28-36页.
  12. ^ 徐克勤; 宗树森. 硝基胍晶型研究. 火炸药. 1980, (06): 21–25. ISSN 1004-9363. CNKI HZYY198006002 （中文（简体））. 
  13. ^ 刘靖疆; 任绍宣; 齐珠钗; 秦元生; 徐克勤; 常宪歧. 硝基胍结构研究. 兵工学报. 1982, (04): 28–34. ISSN 1000-1093. CNKI BIGO198204003 （中文（简体））. 
  14. ^ 陈丽珍; 赵重阳; 张乐; 刘圆圆; 王建龙; 曹端林. 硝基胍在水和有机溶剂中的固液相平衡数据测定与关联(298.15 K-338.15 K). Journal of Measurement Science and Instrumentation. 2018, 9 (03): 226–232. ISSN 1674-8042. CNKI CSKX201803005 （英语）. 
  15. ^ Liu, Zi-Ru; Wu, Cheng-Yun; Kong, Yang-Hui; Yin, Cui-Mei; Xie, Jun-Jie. Investigation of the thermal stability of nitroguanidine below its melting point. Thermochimica Acta. 1989, 146: 115–123. ISSN 0040-6031. doi:10.1016/0040-6031(89)87082-0 （英语）. 
  16. ^ 16.0 16.1 Davis, Tenney L. THE ACTION OF SULFURIC ACID ON NITROGUANIDINE. Journal of the American Chemical Society. 1922, 44 (4): 868–872. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01425a024 （英语）. 
  17. ^ Barton, S. S.; Hall, Ross H.; Wright, George F. Nitroguanidines as Pseudo-acids. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (5): 2201–22055. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01149a081 （英语）. 
  18. ^ Phillips, Ross; Williams, John F. NITRO-AMINOGUANIDINE. Journal of the American Chemical Society. 1928, 50 (9): 2465–2470. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01396a020 （英语）. 
  19. ^ McKay, A. F.; Wright, George F. Preparation and Properties of 2-Nitramino-Δ 2 -1,3-diazacycloalkenes. Journal of the American Chemical Society. 1948, 70 (1): 430–431. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01181a525 （英语）. 
  20. ^ Simmons, Mimi; Cummings Premack, Kayla; Guerra, E. Danae; Bohle, Maeve J.; Rosadiuk, Kristopher A.; Bohle, D. Scott. 2,3,5-Metallotriazoles: Amphoteric Mesoionic Chelates from Nitrosoguanidines. Inorganic Chemistry. 2021, 60 (13): 9621–9630. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/acs.inorgchem.1c00844 （英语）. 
  21. ^ Smith, G. B. L.; Anzelmi, Edward. Reduction of Nitroguanidine. III. Synthesis of Aminoguanidine. Journal of the American Chemical Society. 1935, 57 (12): 2730. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01315a510 （英语）. 
  22. ^ 罗志龙; 康超; 徐其鹏; 邹高兴; 陈超; 杨毅. 硝酸法控制结晶制备硝基胍. 精细化工. 2016, 33 (09): 1010–1013. ISSN 1003-5214. doi:10.13550/j.jxhg.2016.09.009. CNKI JXHG201609009 （中文（简体））. 
  23. ^ 秦欣; 田杰; 田亚楠; 陈红余. 以双氰胺为原料制备氨基胍碳酸盐. 山东化工. 2019, 48 (20). ISSN 1008-021X. doi:10.19319/j.cnki.issn.1008-021x.2019.20.010. CNKI SDHG201920010 （中文（简体））. 

参考书籍

  • Koch, Ernst-Christian. High Explosives, Propellants, Pyrotechnics 1st English Edition. Berlin/Boston: Walter de Gruyter GmbH. 2021. ISBN 978-3-11-066052-4 （英语）. 
  • Meyer, Rudolf; Köhler, Josef; Homburg, Axel. Explosives 7th, completely revised and updated Edition. Weinheim: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 2015. ISBN 978-3-527-33776-7 （英语）. 
  • 韦爱勇. 单质与混合火工药剂 第1版. 哈尔滨: 哈尔滨工程大学出版社. 2014. ISBN 978-7-5661-0750-3 （中文（简体））. 
  • T. Urbanski. 火炸药的化学与工艺学 （第III卷）. 由欧育湘; 秦保实翻译. 北京: 国防工业出版社. 1976. CSBN 15034·1437 （中文（简体））. 
检索自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=硝基胍&oldid=83644805”