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硫酸铍

化合物

硫酸铍是一种无机化合物，化学式为BeSO4，它通常以四水合物[Be(H2O)4]SO4的形式存在，为无色晶体。硫酸铍最早于1815年被永斯·贝采利乌斯发现。[3] 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。[4]

硫酸铍
识别
CAS号 13510-49-1（无水）  checkY
7787-56-6（四水）  checkY
PubChem 26077
ChemSpider 24291
SMILES
 
  • [Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI
 
  • 1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
InChIKey KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA
EINECS 236-842-2
ChEBI 53473
RTECS DS4800000
性质
化学式 BeSO4
摩尔质量 105.075 g/mol（无水）
177.136 g/mol（四水） g·mol⁻¹
外观 白色固体或无色晶体
气味 无味
密度 2.44 g/cm3（无水）
1.71 g/cm3（四水）
熔点 110 °C（383 K）（四水合物，−2H2O）
400 °C（673 K）（二水，完全失水）
550—600 °C（823—873 K）（分解）
沸点 2,500 °C（2,770 K）（无水）
580 °C（853 K）（四水）
溶解性（水） 36.2 g/100 mL (0 °C)
40.0 g/100 mL (20 °C)
54.3 g/100 mL (60 °C)
溶解性 难溶于乙醇
折光度n
D 		1.4374（四水）
热力学
ΔfHm⦵298K -1197 kJ/mol
S⦵298K 90 J/mol K
危险性
GHS危险性符号
Acute Tox. 2 Carc. 1B Aquatic Chronic 2
GHS提示词 危险
H-术语 H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
闪点 不可燃
PEL TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30分钟), 峰值为0.025 mg/m3 (以Be计)[1]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 82 mg/kg (大鼠，经口)
80 mg/kg (小鼠，经口)[2]
相关物质
其他阳离子 硫酸镁
硫酸钙
硫酸锶
硫酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备及结构

硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应，蒸发溶液后结晶得到。水合物在400 °C加热得到无水物。[5]四水合物有四面体的Be(OH2)42+单元和硫酸根离子。Be2+阳离子的半径小，使配位水分子的数量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配离子的配位水数目少。[6]

无水物的结构和块磷铝矿（英语：berlinite）的结构类似，结构中四面体配位的Be和S原子交替排布，每个氧为二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的键长为156 pm；S-O的键长为150 pm。[7]

性质及用途

硫酸铍的四水合物受热分解，经二水合物最终得到氧化铍。[8]

BeSO4 → BeO + SO3

硫酸铍和碱金属的硫酸盐可以形成复盐。[9]硫酸铍和磷的含氧酸反应，生成相应的铍盐。[10]

硫酸铍和硫酸镭的混合物在核裂变中被发现是一种中子源。[11]

参考文献

  1. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0054. NIOSH. 
  2. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Lathrop Parsons, Charles, The Chemistry and Literature of Beryllium, London: 29–33, 1909 .
  4. ^ 张维杰, 张钦良, 李又明. 剧毒物品实用技术手册. 北京: 人民交通出版社, 1996. ISBN 7-114-03020-7.
  5. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 .
  6. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  7. ^ Grund, Alfred. Die Kristallstruktur von BeSO4. Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 1955, 5 (3): 227–230. ISSN 0041-3763. doi:10.1007/BF01191066. 
  8. ^ 王小锋, 王日初, 彭超群,等. 聚丙烯酰胺凝胶法制备纳米BeO粉体前驱体的热分解过程及结晶机理[J]. 中国有色金属学报, 2012(8):2295-2301.
  9. ^ 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社. pp 52-54
  10. ^ 赵晓萌. 金属(亚)磷酸盐、有机膦酸盐的水热合成及性能研究[D]. 青岛大学, 2016.
  11. ^ Radium - chemical element. Encyclopedia Britannica. [2018-07-10]. （原始内容存档于2018-07-10）. 

拓展链接

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