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硫酸鈹

化合物

硫酸鈹是一種無機化合物，化學式為BeSO4，它通常以四水合物[Be(H2O)4]SO4的形式存在，為無色晶體。硫酸鈹最早於1815年被永斯·貝采利烏斯發現。[3] 硫酸鈹易溶於水，微溶於濃硫酸。[4]

硫酸鈹
識別
CAS號 13510-49-1（無水）  checkY
7787-56-6（四水）  checkY
PubChem 26077
ChemSpider 24291
SMILES
 
  • [Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI
 
  • 1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
InChIKey KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA
EINECS 236-842-2
ChEBI 53473
RTECS DS4800000
性質
化學式 BeSO4
莫耳質量 105.075 g/mol（無水）
177.136 g/mol（四水） g·mol⁻¹
外觀 白色固體或無色晶體
氣味 無味
密度 2.44 g/cm3（無水）
1.71 g/cm3（四水）
熔點 110 °C（383 K）（四水合物，−2H2O）
400 °C（673 K）（二水，完全失水）
550—600 °C（823—873 K）（分解）
沸點 2,500 °C（2,770 K）（無水）
580 °C（853 K）（四水）
溶解性（水） 36.2 g/100 mL (0 °C)
40.0 g/100 mL (20 °C)
54.3 g/100 mL (60 °C)
溶解性 難溶於乙醇
折光度n
D 		1.4374（四水）
熱力學
ΔfHm⦵298K -1197 kJ/mol
S⦵298K 90 J/mol K
危險性
GHS危險性符號
Acute Tox. 2 Carc. 1B Aquatic Chronic 2
GHS提示詞 危險
H-術語 H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
閃點 不可燃
PEL TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30分鐘), 峰值為0.025 mg/m3 (以Be計)[1]
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）
 82 mg/kg (大鼠，經口)
80 mg/kg (小鼠，經口)[2]
相關物質
其他陽離子 硫酸鎂
硫酸鈣
硫酸鍶
硫酸鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備及結構

硫酸鈹可以由其它鈹化合物和硫酸反應，蒸發溶液後結晶得到。水合物在400 °C加熱得到無水物。[5]四水合物有四面體的Be(OH2)42+單元和硫酸根離子。Be2+陽離子的半徑小，使配位水分子的數量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配離子的配位水數目少。[6]

無水物的結構和塊磷鋁礦（英語：berlinite）的結構類似，結構中四面體配位的Be和S原子交替排布，每個氧為二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的鍵長為156 pm；S-O的鍵長為150 pm。[7]

性質及用途

硫酸鈹的四水合物受熱分解，經二水合物最終得到氧化鈹。[8]

BeSO4 → BeO + SO3

硫酸鈹和鹼金屬的硫酸鹽可以形成復鹽。[9]硫酸鈹和磷的含氧酸反應，生成相應的鈹鹽。[10]

硫酸鈹和硫酸鐳的混合物在核分裂中被發現是一種中子源。[11]

參考文獻

  1. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0054. NIOSH. 
  2. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Lathrop Parsons, Charles, The Chemistry and Literature of Beryllium, London: 29–33, 1909 .
  4. ^ 張維傑, 張欽良, 李又明. 劇毒物品實用技術手冊. 北京: 人民交通出版社, 1996. ISBN 7-114-03020-7.
  5. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 .
  6. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  7. ^ Grund, Alfred. Die Kristallstruktur von BeSO4. Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 1955, 5 (3): 227–230. ISSN 0041-3763. doi:10.1007/BF01191066. 
  8. ^ 王小鋒, 王日初, 彭超群,等. 聚丙烯醯胺凝膠法製備納米BeO粉體前驅體的熱分解過程及結晶機理[J]. 中國有色金屬學報, 2012(8):2295-2301.
  9. ^ 無機化學叢書 第二卷 鈹 鹼土金屬 硼 鋁 鎵分族. 科學出版社. pp 52-54
  10. ^ 趙曉萌. 金屬(亞)磷酸鹽、有機膦酸鹽的水熱合成及性能研究[D]. 青島大學, 2016.
  11. ^ Radium - chemical element. Encyclopedia Britannica. [2018-07-10]. （原始內容存檔於2018-07-10）. 

拓展連結

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