盐 (化学)

盐在化学中，是指一类金属离子或銨根離子（NH₄⁺）与酸根离子或非金屬離子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是複分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。

盐分为單盐和合盐，單盐分為正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分為複盐和錯盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，複盐溶於水時，可生成與原盐相同离子的合盐；錯盐溶於水時，可生成與原盐不相同的複雜离子的合盐——配合物。

通常在標準狀況下，不可溶的盐會是固態，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的盐類。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

盐的性质

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之電中性（不帶電荷）離子化合物。

和酸发生反应。复分解反应。

酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

{\ce {2HCl + Na2CO3 -> H2O + CO2 ^ + 2NaCl}}

碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

和碱发生反应。复分解反应。

碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐

{\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}}

和盐发生反应。复分解反应。

盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐

{\ce {CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + CuCl2}}

和某些金属反应。置换反应

盐＋金属（某些）→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。

{\ce {Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}}

盐的分类

单盐

正盐：

正盐是鹽类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。正盐是酸和碱完全中和的产物^[1]，但正盐的水溶液不一定显中性，如 ${\ce {Na2CO3}}$ （碳酸钠）溶液显碱性， ${\ce {(NH4)2SO4}}$ （硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

酸式盐：

酸式鹽

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐^[1]。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

碱式盐：

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧離子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。含羥基的鹼式盐又稱為羥基盐，可視為金屬離子、氫氧根及阴離子合成的鹽類，如碱式碳酸銅（ ${\ce {Cu2(OH)2CO3}}$ ）、碱式氯化镁（ ${\ce {Mg(OH)Cl}}$ ）等為羥基盐。

含氧基的鹼式盐稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O^2-）及阴離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（ ${\ce {Bi2O2(CO3)}}$ ）即為氧化盐。

合盐

複盐：

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类^[1]，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。

络盐

錯盐：

錯盐有配位单元的化合物。

盐的属性

颜色

盐的颜色可以是纯淨透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如（溶液）：

黄色（例如铬酸钠）
橙色（例如重铬酸钾）
红色（例如铁氰化钾）
淡紫色（例如氯化钴）
蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）
绿色（例如六水合氯化镍）
无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅^[2]，若大量食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）^[3]。

气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。而鹵素鹽（氯、溴、碘），則汞、銅、銀、鉈、鉛不溶。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。盐的溶解性口诀：

钾钠铵盐都易溶，

硝酸盐遇水无影踪，

硫酸盐不溶铅和钡，

盐酸盐不溶银亚汞，

碳酸盐除钾钠铵外都不溶。

系统命名法

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl₂称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：

铵根NH₄⁺
钙离子Ca²⁺
亞铁離子Fe²⁺
鐵離子Fe³⁺
镁离子Mg²⁺
钾离子K⁺
吡啶鎓阳离子C₅H₅NH⁺
季铵阳离子NR₄⁺
钠离子Na⁺

常见的形成盐类的阴离子包括：

乙酸根CH₃COO⁻（乙酸）
碳酸根CO₃²⁻（碳酸）
氯離子Cl⁻（盐酸）
氰化物C≡N⁻（氰化氢）
硝酸根NO₃⁻（硝酸）
亚硝酸根NO₂⁻（亚硝酸）
磷酸根PO₄³⁻（磷酸）
硫酸根SO₄²⁻（硫酸）
硼酸根BO₃^3- （硼酸）

有機離子的鹽類

一般鹽類會歸類為無機化合物，但也有一些有機化合物的鹽類，例如有機酸的鹽類就是有機化合物。其中較重要的是羧酸鹽，例如乙酸根CH₃COO⁻和鈉離子Na⁺會形成乙酸鈉，和銅離子Cu²⁺會形成乙酸銅。乙酸只有一個COOH基，只帶-1價，柠檬酸有三個COOH基，帶-3價，形成的鹽類有柠檬酸鈉和柠檬酸鈣根，乙酸鹽和柠檬酸鹽的陰離子和陽離子都以離子鍵鍵結，不像一般有機化合物以間用共價鍵鍵結，因此稱為鹽類。

這些鹽類中較常用的是羧酸鹽，其中也包括脂肪酸鹽。像肥皂就是由許多不同分子量脂肪酸鈉及脂肪酸鉀的混合物。這類長鏈脂肪酸的鹽類就沒有晶體的結構。

類似硫酸根SO₄²⁻的磺酸根 ${\ce {R-O-{SO3}^{-}}}$ 也是有機酸根的一種，磺酸鹽是洗髮精及沐浴乳中常見的表面活性剂。醇類的酸性很弱，一般不會稱為酸，不過其羟基氢被金属取代后會形成醇盐。醇盐在水中會水解，產生對應的醇類，以下是醇盐和金屬鹼酐水解反應的比較。

水解反應
乙醇鈉	$\mathrm {C_{2}H_{5}ONa+H_{2}O\longrightarrow \ C_{2}H_{5}OH+Na^{+}+OH^{-}}$
氧化鈉	$\mathrm {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow \ 2\ Na^{+}+2\ OH^{-}}$

季铵阳离子的結構

也有些有機的陽離子會形成鹽類，例如類似銨根離子（NH₄⁺）的季铵阳离子，季铵阳离子是由一個氮原子和四個烷基（ ${\ce {{R}{-}}}$ ）組成，帶一個正電荷。例如溴化十六烷基三甲铵中，十六烷基三甲铵離子是陽離子，和陰離子溴離子形成鹽類。實用的季铵鹽類也有類似的結構，季铵阳离子中只有一個長鏈的烷基，當溶於水中，陽離子有表面活性劑的作用。這類物質在生物體新陳代謝中有重要的作用，例如維生素B中的胆碱就是季铵鹽類。

在氨分子（NH₃）中加入一個氫離子（H⁺）就變成銨離子（NH₄⁺），同樣的在有機胺中加入一個氫離子就變成陽離子。例如一級胺（ ${\ce {R-NH2H}}$ ，R為烷基）加入一個氫離子就變成陽離子（ ${\ce {R-{NH3}^{+}}}$ ）這類的化合物比原來的化合物極性要強，因此在水中的溶解度比原來的化合物要高。例如一些含氮的藥物會和鹽酸反應來產生鹽酸胺類化合物，人體對於這類化合物的吸收度比原來的含氮藥物要好。也有些藥物是和溴化氫或氟化氫反應成類似的藥物。

內鹽也稱為兩性離子，是一種特殊的化合物，化合物中同時有帶正電及帶負電的原子，但是帶正電和負電的原子不同（在一些定義中限定是未具有相鄰正負電荷的化合物）^[4]，像許多胺基酸都屬於內鹽。若胺基酸中包含羧基（ ${\ce {{-COO}^{-}}}$ ）和一個胺基（ ${\ce {-{NH3}^{+}}}$ ），就是內鹽，會在不同的反應中呈酸性或是鹼性。不過內鹽和一般電解質不同，溶於水中只有微弱的導電性（兩性物質）。

有機陰離子和陽離子的例子

有機化合物的陰離子
分類	舉例	結構
羧酸根	乙酸根
	棕櫚酸根
	檸檬酸
有機硫化物	十二烷基硫酸根
醇盐	乙醇盐
有機化合物的陽離子
分類	舉例	結構
季銨陽離子	溴化十六烷基三甲銨
季銨陽離子	胆碱
胺類	苯胺鹽類
有機化合物的內鹽
分類	舉例	結構
甜菜鹼	甜菜鹼
胺基酸	丙胺酸

盐的製備

盐可以通过化学反应而製備，包括有：

盐基与酸，例如NH₃ + HCl → NH₄Cl
金属与酸，例如Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
金属与非金属，例如Ca + Cl₂ → CaCl₂
碱与酸性氧化物，例如2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
酸与碱性氧化物，例如2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如 ${\ce {Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3}}$

參見

参考资料

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 魏明通. 普通化學. 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 24– [2014-06-12]. ISBN 978-957-11-4349-1. （原始内容存档于2014-07-28）.
^ Nicholas Wade. 地球身世之謎. 知書房出版集團. 2004: p.159 [2014-06-12]. ISBN 9578320477. （原始内容存档于2014-07-14）.
^ Y. Kawamura and M.R. Kare (编). 鮮味，基本味道. New York,NJ: Marcel Dekker. 1987.
^ 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "zwitterionic compounds/zwitterions"。doi:10.1351/goldbook.Z06752

[魏明通2006-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 魏明通. 普通化學. 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 24– [2014-06-12]. ISBN 978-957-11-4349-1. （原始内容存档于2014-07-28）.

[2] Nicholas Wade. 地球身世之謎. 知書房出版集團. 2004: p.159 [2014-06-12]. ISBN 9578320477. （原始内容存档于2014-07-14）.

[umami-3] Y. Kawamura and M.R. Kare (编). 鮮味，基本味道. New York,NJ: Marcel Dekker. 1987.

[4] 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "zwitterionic compounds/zwitterions"。doi:10.1351/goldbook.Z06752

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